【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵?/span> ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑

試管中的物質(zhì)

A

羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵

Br2的CCl2溶液

①苯②乙烯

D

碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．飽和溴水與苯進(jìn)行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗(yàn)證了羥基對(duì)苯環(huán)活性的影響，故A正確； B．酸性高錳酸鉀與甲苯反應(yīng)生成苯甲酸，溶液褪色，驗(yàn)證苯環(huán)對(duì)甲基活性的影響，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，證明苯中無(wú)碳碳雙鍵，故C正確；
D．碳酸能使石蕊變色，苯酚不能使石蕊變色，證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. K+、Fe2＋、MnO4－、H+B. Fe3＋、SCN-、Cl－、K+

C. Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－D. NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（ ）
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量
B.SO3（g）的轉(zhuǎn)化率
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HF 酸性強(qiáng)于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液．有關(guān)敘述不正確的是（ ）

編號(hào)

①

②

③

PH

11

3

3

溶液

NaOH溶液

CH3COOH溶液

HF溶液


A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大
B.①、②等體積很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.向②加入NaF固體，CH3COOH電離平衡正向移動(dòng)
D.中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)?

A．甲＞乙＞丙＞丁 B．�。技祝家遥奖�

C．甲＝丁＜乙＝丙 D．�。技祝家遥急�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石

B. 將溫度計(jì)水銀球與支管口保持水平

C. 冷水從冷凝管下口出，上口入

D. 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

△H1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H3

K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示），
△H3═（用△H1、△H2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有（填寫字母序號(hào)）．
A.縮小反應(yīng)容器的容積
B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度
D.降低溫度
E.使用合適的催化劑
F.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
（4）500°C時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 ， 則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據(jù)表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是 ．

（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，開(kāi)始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡．請(qǐng)畫出t2至t4的曲線．

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