16．寫出甲苯→TNT的化學(xué)方程式：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

分析 甲苯中苯環(huán)受甲基的影響，在濃硫酸做催化劑、加熱條件下和硝酸易發(fā)生取代反應(yīng)，生成三硝基甲苯．

解答 解：甲苯中苯環(huán)受甲基的影響，在濃硫酸做催化劑、加熱條件下和硝酸易發(fā)生取代反應(yīng)，生成三硝基甲苯，即+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．
故答案為：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，甲苯能發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D四種元素，A原子沒有中子．B和C原子核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)之和為10．C原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍．D+和B、C原子具有相同的電子層數(shù)．請(qǐng)回答以下問題：
（1）C原子的電子式；D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C和D形成的化合物D2C的電子式，A、C、D形成的化合物中的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，B和C形成的化合物BC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe3+
C．取一定量的廢水樣品，經(jīng)測(cè)定其中有n（Cu2+）=0.01mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.01mol，則該水樣中0mol≤n（Cl-）≤0.05mol
D．取10 mL廢水，通入標(biāo)況下Cl2 22.4mL恰好完全反應(yīng)，然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.16g，則廢水中c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出．趁熱過濾，分離出晶體A．將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出．
（1）晶體A的主要成分是NaCl（填化學(xué)式）．
（2）晶體B的主要成分是KNO3（填化學(xué)式），含有的少量雜質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式），要除去晶體B中的少量雜質(zhì)的方法是重結(jié)晶．
（3）用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體A（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．完成下列三個(gè)小題
（1）主鏈含5個(gè)碳原子，有2個(gè)甲基作支鏈的烷烴有4種．其中有一種同分異構(gòu)體的分子，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）在烷烴分子中的基團(tuán)：-CH3、-CH2-、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用N1、N2、N3、N4表示．例如：
分子中，N1=6，N2=1，N3=2，N4=1．試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系．
①烷烴分子中氫原子數(shù)N0與N1、N2、N3、N4之間的關(guān)系是N0=3N1+2N2+N3．
②4種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為N1=N3+2N4+2．
③若分子中N2=N3=N4=1，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（任寫一種）CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2．
（3）與鈉反應(yīng)由快到慢的順序：①H2O ②C2H5OH③1mol/L鹽酸③＞①＞② （填序號(hào)）．下列5種烴：①異丁烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷．按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確⑤④①③②（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的④裝置（填序號(hào)），該裝置的作用是干燥Cl2．

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋁在冷濃硫酸中在其表面迅速發(fā)生氧化生成一簿層致密的氧化膜而停止反應(yīng)--鈍化，為了區(qū)分鋁在濃硝酸中是鈍化還是沒有反應(yīng)，可選用的試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A-H等8種物質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)換關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．按要求回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH4）2SO3，BSO2，CSO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O； G→H3NO2+H2O=2HNO3+NO，H的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）檢驗(yàn)A中陽離子的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．其中B是地殼中含量居第一的金屬元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）氣體丙的化學(xué)式為HCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
③2OH-+2H2O+2Al═2AlO2-+3H2↑
⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）金屬C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2 ．
（4）溶液F中加入溶液D后的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（5）溶液F放置于空氣中容易變質(zhì)，檢驗(yàn)溶液F是否變質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液F已經(jīng)變質(zhì) 

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