11．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
B將銅粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低
D將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．堿溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；
B．Cu與1Fe2（SO4）3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵；
C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；
D．將稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵、NO和水．

解答 解：A．堿溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則由操作和現(xiàn)象可知濃氨水呈堿性，故A正確；
B．Cu與1Fe2（SO4）3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，不能有黑色固體出現(xiàn)，故B錯誤；
C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則Al熔化但不滴落，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；
D．將稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵、NO和水，則滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，現(xiàn)象、結(jié)論均不合理，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)過濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是（　�。�
A．過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁
B．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體
C．當(dāng)蒸發(fā)皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱
D．實(shí)驗(yàn)完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為探究外界條件對反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是
（　�。�
A．在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平 衡時，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
C．△H＞0，m+n＞c
D．溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)新平衡時，A的濃度比原平衡減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0；反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中正確的是（　�。�
A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Cl-、SO42-、Fe3+、Mg2+
B．使酚酞變紅的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、Al3+
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．1.0 mol•L-1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2-、NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表數(shù)據(jù)，寫出元素A的最高化合價+2，B元素原子的核外電子排布式1s22s22p63s2
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的負(fù) 極；一段時間后，甲中溶液顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）；
（2）若甲、乙中C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO3溶液．當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4 g，甲中溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是3O2+12H++12e-═6H2O
（2）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
（3）電解液中的H+向正極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3混合溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B．若二者等物質(zhì)的量混合，則溶液中[CO32-]=[HCO3-]
C．該溶液中[H+]=Ka2[HCO3-]/[CO32-]（Ka2為H2CO3的二級電離常數(shù)）
D．該溶液加少量水稀釋pH不發(fā)生明顯變化

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