【題目】白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進行如下實驗。
下列推斷不正確的是
A. 無色溶液B的pH≥7
B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl
【答案】C
【解析】
白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C,B中肯定不含Cu2+,但結合固體C加過量硝酸,產生藍色溶液,說明A到B的過程中Cu2+轉化為沉淀,A中必含有CuSO4,又結合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F,說明A中必含有Na2SiO3,而且固體C與硝酸反應可得無色氣體,該氣體只能是CO2,可能是CaCO3和硝酸反應,也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的,因此,不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在,但兩者至少存在一種。
A.無色溶液B成分復雜,若B中只含有KCl,則 pH=7;若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有,則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性,pH>7,故無色溶液pH≥7,A項正確;
B.白色固體F難溶于硝酸,說明F為H2SiO3,B項正確;
C.固體C加入硝酸得無色氣體,該氣體只能是CO2,可能是CaCO3生成的,也可能是Na2CO3與硫酸銅反應生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應生成的CO2,因此,固體C中不一定含有CaCO3,C項錯誤;
D.檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液,所以證明A含有KCl,證明Cl-即可,D項正確。
故答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子,它們都有14個電子,且都是共價形分子;卮鹣铝袉栴}:
(1)a是單核分子,a單質可用作半導體材料,a原子核外電子排布式為____________________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因為_______________________________________________而中毒。
(3)c是雙核單質,寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定,不易起反應,原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物,其結構式為____________________________________________;d分子內所含共價鍵有________個σ鍵,________個π鍵;σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。
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【題目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽酸,并不斷攪拌,隨著鹽酸的加入,溶液中離子物質的量也相應地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離),下列說法不正確的是( )
A. 四條線與溶液中離子的對應關系是:X:Na+;Y:CO32-;Z:HCO3-;W:Cl-
B. 當a<b<2a時,發(fā)生的離子方程式為:HCO3- + H+= CO2↑+ H2O
C. 當2a=3b時,發(fā)生的離子方程式為:CO32- + H+ = HCO3-
D. 當<b<2a時,溶液中HCO3-與CO32- 的物質的量之比為b:(4a-b)
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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄
D. 使用一段時間后,電解質溶液的酸性減弱,導電能力下降
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【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2(g)+CO2(g)
已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
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【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗:
請回答:
(1) 由現象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
(2) 固體混合物Y的成分________(填化學式)。
(3) X的化學式________。X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍色溶液,該反應的化學方程式是________。
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【題目】(加試題)水是“生命之基質”,是“永遠值得探究的物質”。
(1) 關于反應H2(g)+1/2O2(g)H2O(l),下列說法不正確的是________。
A.焓變ΔH<0,熵變ΔS<0
B.可以把反應設計成原電池,實現能量的轉化
C.一定條件下,若觀察不到水的生成,說明該條件下反應不能自發(fā)進行
D.選用合適的催化劑,有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行
(2) ①根據H2O的成鍵特點,畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O-H…O)________。
②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中,測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時的壓強(p)。在圖中畫出從20℃開始經過100℃的p隨T變化關系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)________。
(3) 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現許多特殊的性質。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。
①與常溫常壓的水相比,高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因________。
②如果水的離子積Kw從1.0×1014增大到1.0×1010,則相應的電離度是原來的________倍。
③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶,由此發(fā)展了超臨界水氧化技術。一定實驗條件下,測得乙醇的超臨界水氧化結果如圖所示,其中x為以碳元素計的物質的量分數,t為反應時間。
下列說法合理的是________。
A.乙醇的超臨界水氧化過程中,一氧化碳是中間產物,二氧化碳是最終產物
B.在550℃條件下,反應時間大于15 s時,乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全
C.乙醇的超臨界水氧化過程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應的速率,而且兩者數值相等
D.隨溫度升高,xCO峰值出現的時間提前,且峰值更高,說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大
(4) 以鉑陽極和石墨陰極設計電解池,通過電解NH4HSO4溶液產生(NH4)2S2O8,再與水反應得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。
①陽極的電極反應式是________。
②制備H2O2的總反應方程式是________。
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點,文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)在周期表中,與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________,其中Fe的配位數為_____________。
(3)苯胺)的晶體類型是__________。苯胺與甲苯()的相對分子質量相近,但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃),原因是___________。
(4)NH4H2PO4中,電負性最高的元素是______;P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數)。
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【題目】某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行,B、D起始濃度為0,反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表:
實驗序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據,下列說法錯誤的是
A. 在(1)中,反應在10~20 min內A的平均速率為0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中,A的初始濃度c2<1.0 mol/L
C. 設(3)的反應速率為υ3,(1)的反應速率為υ1,則υ3 > υ1
D. 比較(1)和(4),可推測該反應的正反應是吸熱反應
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