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【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是

A.方案①用于分離I2和NH4I固體

B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱

【答案】D

【解析】

A. I2和NH4I固體受熱后分別變?yōu)榈庹魵狻睔夂吐然瘹錃怏w，在燒瓶底遇冷，又轉化為I2和NH4I固體，方案①不能用于分離I2和NH4I固體，A錯誤；

B.比較CuSO4和MnO2的催化活性，要求二份溶液中H2O2的濃度應相同，方案②不正確，B錯誤；

C.方案③中缺少玻璃攪拌棒，不能用于測定中和熱，C錯誤；

D. 方案④中，兩份酸的濃度相同，所用碳酸鈉的濃度也相同，能用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。

（1）X、Y、Z、W、R均是1-18號元素，原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R電子層數(shù)相同，R與Y最外層電子數(shù)相同，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題：

①W的原子結構示意圖___，R的簡單離子的電子式___。

②X與Y元素可形成一種常用的消毒劑，其結構式為__。

③Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為___(用化學符號表示)。

（2）最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質量是85。根據(jù)材料回答下列問題：

①銣在元素周期表中的位置___。

②關于銣的下列說法中不正確的是___(填序號)。

a.與水反應比鈉更劇烈

b.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2

d.單質具有很強的氧化性

e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

（3）為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

②驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量氯氣，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到___；該實驗必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結論,理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式完成各小題。

IA

ⅡА

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

4

②

④

⑩

(1)化學性質最不活潑的元素__________________，非金屬性最強的元素是___________________。最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________________；最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_____________________________________________。

(2)金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為______________。

(3)③⑦⑧⑨四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為_________________。

(4)分別寫出⑥、⑦和氫形成的氣態(tài)氫化物的結構式___________________。

(5)用電子式表示②的氧化物的形成過程____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D+與C的簡單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：B__，D__。

（2）A元素具有兩個中子的核素的表示符號為__，E的簡單離子的結構示意圖是__。

（3）A2C2的分子式為__。

（4）將少量F的單質通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確且存在因果關系的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結論

A

常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，后者紅色更深。

相同溫度下，CO32－結合H＋能力更強

B

向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液由橙色變成黃色。

增大反應物濃度

平衡正向移動

C

向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁

酸性：H2CO3＞H2SiO3

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃

氧化性：H2O2>Fe3＋

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有____個原子共平面。

（2）金剛烷的分子式為_______，其分子中的－CH2－基團有____個。

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產物名稱是_______，反應②的反應試劑和反應條件是________。

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：

RCHO +

請寫出下列反應產物的結構簡式： _____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構，受熱易分解，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________。

(2)B中NaOH溶液的作用是__________________。

(3)試管C中苯的作用是____________________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為____________________________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為__________(填反應類型)。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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