Question

19．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足時(shí)生成P₄O₁₀．
（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué) 鍵的鍵能：P-P 198kJ•mol^-1，
Cl-Cl 243kJ•mol^-1，P-Cl 331kJ•mol^-1．則反應(yīng)P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反應(yīng)熱
△H=-1326kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得到．

解答 解：（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol②
根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol；
熱化學(xué)方程式為：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol；
故答案為：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol；
（2）已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol^-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則反應(yīng)P₄（白磷，s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反應(yīng)熱△H=198kJ/mol×6+6×243kJ/mol-4×3×331kJ/mol=-1326kJ/mol；
故答案為：-1326kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，原子守恒和化學(xué)方程式的計(jì)算方法應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．