Question

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法正確的是（　　）

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+1	+3	+7	+5	\
	最低負(fù)價(jià)	-1	\	\	-1	-3	-2

• A． 元素X、Z、R的離子均能影響水的電離平衡
• B． Y、Z、M、R四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)
• C． 化合物XM、YM都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
• D． 離子半徑大�。篗＞Y＞Z＞R

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有最低價(jià)-2價(jià)，則Q為O元素；M元素有最高價(jià)+7，最低-1，故M為Cl；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，與氧元素同周期，故R為N元素；Z的最高化合價(jià)為+3，沒有負(fù)化合價(jià)，處于ⅢA族，且原子半徑Z＞Cl，處于第三周期，故Z為Al，X、Y均有最高正價(jià)+1，處于IA則，而X有-1價(jià)，則X為H元素，Y的原子半徑比Al的大很多，可知Y為Na，結(jié)合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及元素周期律進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有最低價(jià)-2價(jià)，則Q為O元素；M元素有最高價(jià)+7，最低-1，故M為Cl；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，與氧元素同周期，故R為N元素；Z的最高化合價(jià)為+3，沒有負(fù)化合價(jià)，處于ⅢA族，且原子半徑Z＞Cl，處于第三周期，故Z為Al，X、Y均有最高正價(jià)+1，處于IA則，而X有-1價(jià)，則X為H元素，Y的原子半徑比Al的大很多，可知Y為Na．
A．H⁺會(huì)抑制水的電離，Al³⁺水解促進(jìn)水的電離，N^3-離子也能影響水的電離平衡，故A正確；
B．Y、Z、M、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸、硝酸，硝酸與高氯酸之間不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．化合物XM、YM分別為HCl、NaCl，都是電解質(zhì)，HCl屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞N^3-＞Na⁺＞Al³⁺，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)化合價(jià)及原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．