Question

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　　）

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+1	+3	+7	+5	\
	最低負價	-1	\	\	-1	-3	-2

• A． 元素X、Z、R的離子均能影響水的電離平衡
• B． Y、Z、M、R四種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會發(fā)生反應
• C． 化合物XM、YM都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能導電
• D． 離子半徑大小：M＞Y＞Z＞R

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有最低價-2價，則Q為O元素；M元素有最高價+7，最低-1，故M為Cl；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，與氧元素同周期，故R為N元素；Z的最高化合價為+3，沒有負化合價，處于ⅢA族，且原子半徑Z＞Cl，處于第三周期，故Z為Al，X、Y均有最高正價+1，處于IA則，而X有-1價，則X為H元素，Y的原子半徑比Al的大很多，可知Y為Na，結(jié)合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及元素周期律進行解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有最低價-2價，則Q為O元素；M元素有最高價+7，最低-1，故M為Cl；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，與氧元素同周期，故R為N元素；Z的最高化合價為+3，沒有負化合價，處于ⅢA族，且原子半徑Z＞Cl，處于第三周期，故Z為Al，X、Y均有最高正價+1，處于IA則，而X有-1價，則X為H元素，Y的原子半徑比Al的大很多，可知Y為Na．
A．H⁺會抑制水的電離，Al³⁺水解促進水的電離，N^3-離子也能影響水的電離平衡，故A正確；
B．Y、Z、M、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸、硝酸，硝酸與高氯酸之間不反應，故B錯誤；
C．化合物XM、YM分別為HCl、NaCl，都是電解質(zhì)，HCl屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，故C錯誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞N^3-＞Na⁺＞Al³⁺，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度不大，根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．