Question

6．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則一定含H⁺，則一定不含CO₃^2-；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg²⁺；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含Ba²⁺，則不含SO₄^2-，以此來解答．

解答 解：A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則一定含H⁺，則一定不含CO₃^2-；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg²⁺；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含Ba²⁺，則不含SO₄^2-，由溶液顯中性，可知一定含Cl^-，
①綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-，肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，
故答案為：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；          
②C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒及離子共存的應(yīng)用，題目難度不大．