1.用已知濃度的NaOH溶液測定H2SO4溶液的濃度,所選用的滴定管如圖甲、乙所示,從下表中選出正確選項( 。
錐形瓶中的溶液  滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
A. 石蕊
B.酸   酚酞
C.甲基橙
D.酸  酚酞
A.AB.BC.CD.D

分析 根據(jù)酸堿中和滴定時,酸液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中,堿液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中,酸堿指示劑一般不能用石蕊,其變色范圍大,會引起較大誤差.

解答 解:A.不能用石蕊做酸堿指示劑,否則會引起較大誤差,故A錯誤;
B.不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液,故B錯誤;
C.不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液,故C錯誤;
D.用酚酞做指示劑,到達(dá)滴定終點時,溶液顏色有無色變?yōu)闇\紅色,并且滴定管使用正確,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查中和滴定,難度不大,做題時注意酸式滴定管和堿式滴定管的使用方法和指示劑的選擇,易錯點為指示劑的選擇.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:
①X元素原子價電子排布式為ns2np2,且原子半徑是同族元素中最小的.
②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個未成對電子.
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表(kJ/mol):
I1I2I3I4
496456269129540
請回答:
(1)Z2Y2的電子式為,含有的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價鍵,Z2Y2為離子晶體.
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉;XY2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,分子立體構(gòu)型為直線形.
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,熔點最高、硬度最大的是金剛石(填名稱);晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體,CCl4為分子晶體,離子晶體熔點比分子晶體高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.把足量放鋅放入盛有一定體積的稀硫酸的試管中,能使反應(yīng)速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是( 。
A.加入少量CuSO4溶液B.加入少量K2SO4溶液
C.加入少量的Na2CO3溶液D.將稀硫酸換為濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

9.常溫下,將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合液. (計算結(jié)果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字)
(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,其中隨水的量增加而增大的是( 。
①c(H+)②n(H+) ③$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$④$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$⑤c(OH-) ⑥c(CH3COO-
A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子.現(xiàn)進(jìn)行以下實驗:
A、用PH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
①根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-;肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C.甲烷在氧氣中的燃燒
D.白磷自燃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.現(xiàn)有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=wC(g),在體積和溫度不變的條件下測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L-1,B每半分鐘減少0.05mol•L-1,C每分鐘增加0.2mol•L-1,則下列敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,只改變壓強(qiáng),平衡不移動
B.上述反應(yīng)過程中的平均相對分子質(zhì)量增大
C.單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D.若在前10s內(nèi)B減少了xmol,則在前20s內(nèi)A減少小于2xmol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.碳循環(huán)是地球上重要的物質(zhì)循環(huán),碳循環(huán)包含石油及石油制品的研發(fā)應(yīng)用.石油工業(yè)上用兩步法生產(chǎn)二甲醚,其工藝流程如下:

反應(yīng)室Ⅰ:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
反應(yīng)室Ⅱ:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
(1)欲提高反應(yīng)室Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的方法有增大氫氣濃度、不斷分離出甲醇或者加壓.
(2)反應(yīng)室Ⅰ(恒容10L)中有關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:
序號溫度(°C)  起始濃度(mol•L-1  平衡濃度(mol•L-1
COH2CH3OHCOH2CH3OH
T1300.21.40.8
T 1.5 4.6 0.1b1b2b3
T+30130 0.251.5 0.75
①圖1表示反應(yīng)室Ⅰ中不同溫度下序號1(曲線m)和序號3(曲線n) 反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線,請在答題紙上的圖4中補畫出曲線n.
②判斷:$\frac{_{3}}{_{1}}$>4(填“>”、“<”或“=”).

(3)圖2表示甲醇或二甲醚體積分?jǐn)?shù)隨氫碳比$\frac{n({H}^{2})}{n(CO)}$的變化情況,從圖中可以得到的結(jié)論是C.
A.提高氫碳比可以加快反應(yīng)速率
B.提高氫碳比可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C.按方程式系數(shù)比投料時甲醇或二甲醚體積分?jǐn)?shù)最大
D.對于同一反應(yīng)氫碳比越大,生成物濃度越大
(4)已知某溫度下下列熱化學(xué)方程式:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-100.46kJ•mol-1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.59kJ•mol-1,則2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-221.51kJ•mol-1

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