在373 K時(shí),密閉容器中充入一定量的NO2和SO2,發(fā)生如下反應(yīng):NO2+SO2NO+SO3,平衡時(shí),下列敘述正確的是( )
①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等、贜O2和SO2的物質(zhì)的量一定相等 ③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量、躍O2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等
A.①和② B.②和③
C.①和③ D.③和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與日常生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液
B. 純水不易導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)
C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù):醫(yī)用酒精>生理鹽水>食醋
D. 明礬可用于水的消毒、殺菌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素
B.它們對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序一定是Y>X>Z
C.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則它們均為非金屬元素
D.若它們均為非金屬元素,則X與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2===Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_____________________________________________________________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填選項(xiàng)字母)。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填選項(xiàng)字母)。
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是
_______________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)_______g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下
列敘述正確的是
A.增大A濃度的瞬間,V正 增大,V逆不變 B.升高溫度,V正 減小,V逆增大
C.增大壓強(qiáng). V正 增大,V逆 減小 D.加入催化劑,V正、V逆 都增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓
強(qiáng)的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺
C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法
D.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下。
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:_______________________________,a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。
(2)400 ℃時(shí),2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_________,測(cè)得氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol時(shí),該反應(yīng)的v正(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色,而不是K+的顏色。他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下,你認(rèn)為下述實(shí)驗(yàn)步驟一定沒(méi)有意義的是( 。
A.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減少
B.觀(guān)察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色,表明溶液中K+無(wú)色
C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置未見(jiàn)明顯變化,表示鋅與K+不反應(yīng)
D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見(jiàn)紫紅色褪去,表明MnO為紫紅色
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