焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2===Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_____________________________________________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填選項(xiàng)字母)。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填選項(xiàng)字母)。

a.測(cè)定溶液的pH                         b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸                             d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

_______________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。


解析 (1)裝置Ⅰ中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng),采用的原理是強(qiáng)酸制備弱酸,故化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。

(2)將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應(yīng)該采取過濾的方法。

(3)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣主要是SO2氣體,a裝置是密閉的環(huán)境,SO2通不進(jìn)去,b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好,且易引起倒吸,c裝置濃H2SO4不吸收SO2,SO2是一種酸性氧化物,因此用NaOH溶液吸收最好,且d裝置還不易引起倒吸。

(4)HSO發(fā)生電離:HSOH+SO,同時(shí)會(huì)發(fā)生水解:HSO+H2OH2SO3+OH,若HSO的電離大于HSO的水解,則溶液顯酸性,故答案ae正確。

(5)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為+4價(jià),因此在空氣中易被氧化為+6價(jià)的SO,因此本題就轉(zhuǎn)化為SO的檢驗(yàn),故取固體先加鹽酸酸化,排除其他離子的干擾,再加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀產(chǎn)生即可。

(6)根據(jù)反應(yīng)方程式:SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,可知n(SO2)=n(I2)=0.010 00 mol·L-1×0.025 L=2.5×10-4 mol,由于葡萄酒樣品為100.00 mL,因此樣品中抗氧化劑的殘留量為2.5×10-4mol×64 g·mol-1÷0.100 0 L=0.16 g·L-1。

答案 (1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4===2NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)過濾 (3)d (4)ae (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 (6)①0.16、谄


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零,下列說法正確的是                    (   )

A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D.X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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下列制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中,不正確的是(  )

A.蒸餾一定需要溫度計(jì)

B.冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入,上口排出

C.實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾瓶中加入幾粒碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

D.蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

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X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(  )

A.元素X位于第ⅥA族

B.甲不能溶解于乙中

C.甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn)

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用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是(  )

選項(xiàng)①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

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一定條件下的密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(  )

反應(yīng)速率

A

B

C

D

v(正)/mol·(L·min)-1

v(A)=2

v(A)=1

v(A)=1

v(A)=2

v(逆)/mol·(L·min)-1

v(B) =2

v(B) =1.5

v(C) =1.5

v(C) =2

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在373 K時(shí),密閉容器中充入一定量的NO2和SO2,發(fā)生如下反應(yīng):NO2+SO2NO+SO3,平衡時(shí),下列敘述正確的是(  )

①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等 ②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等、垠w系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量 ④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

A.①和②                           B.②和③

C.①和③                            D.③和④

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在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃

發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是     (  )

A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

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某溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

的敘述正確的是

   A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)

   B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

   C.溫度、體積不變,充入He氣增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加快

   D.升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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