在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下。

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

請(qǐng)回答下列問題。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_______________________________，a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

（2）400 ℃時(shí)，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________，測(cè)得氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol時(shí)，該反應(yīng)的v正(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中，不正確的是(　　)

A．蒸餾一定需要溫度計(jì)

B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出

C．實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

D．蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在373 K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等　②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等�、垠w系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量�、躍O2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

A．①和②                           B．②和③

C．①和③                            D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃

發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是     (　　)

A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，符合圖示的正確判斷是　　

A．T1>T2，ΔH>0         B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0         D．T1<T2，ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　        B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　

C．正逆反應(yīng)速率都增大　      D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)   △H＝－241.8kJ·mol－1

② C（s）＋ O2(g)=CO(g)    △H＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                   。

（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時(shí)在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為1.6×10－3mol。

①在1300oC 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效數(shù)字）；

②汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是            。

（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

的敘述正確的是

   A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)

   B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

   C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加快

   D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2＋，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。

(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是________。

A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

酸或堿[

現(xiàn)象

A

1滴0.2 mol/L NaOH溶液

不變色

B

1滴水

緩慢變淺棕褐色

C

1滴0.1 mol/L硫酸

迅速變棕褐色

該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是____________________________

__________________________________________________。

寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式_____________________________

__________________________________________________。

(3)為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)配制濃度約為3%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)100 mL。其配制方法是：用量筒量取________mL 30% H2O2溶液放入________(填儀器名稱)中，再加入一定量的水，攪拌均勻。

(4)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2===2KOH＋I(xiàn)2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確________。

(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是________(填序號(hào))。

(6)二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

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