物質(zhì) | H2 | CO2 | CH3 OH | H2 O |
濃度(mol/L) | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
分析 (1)①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2 O(g)△H 1=-90.8KJ/mol,
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H 2=-41.2kJ/mol,
③CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H 3
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①+②得到CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H 3;平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$;
(2)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H 3=-132.0 kJ/mol,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),依據(jù)化學(xué)平衡影響因素和平衡移動(dòng)原理分析判斷選項(xiàng);
(3)850℃平衡常數(shù)分別為k1=160,計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2 O(g),
起始量(mol/L) 0.6 1.4 0 0
變化量(mol/L) 0.4 1.2 0.4 0.4
10min量(mol/L)0.2 0.2 0.4 0.4
反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$;
(4)①圖象分析相同溫度下,兩種反應(yīng)物,增大一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率;
②將體系溫度升至600K,根據(jù)升高溫度,平衡向著吸熱方向來進(jìn)行回答.
解答 解:(1)①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2 O(g)△H 1=-90.8KJ/mol,
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H 2=-41.2kJ/mol,
③CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H 3
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①+②得到CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H 3=-132.0 kJ/mol,甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH3OH(l)+CH3COOH(l)→CH3COOCH3(l)+H2O(l)平衡常數(shù)K=$\frac{c(C{H}_{3}COOC{H}_{3})c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)c(C{H}_{3}COOH)}$,
故答案為:-132.0 kJ/mol;$\frac{c(C{H}_{3}COOC{H}_{3})c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)c(C{H}_{3}COOH)}$;
(2)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H 3=-132.0 kJ/mol,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),
A.反應(yīng)前后氣體體積變化,恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,故A正確;
B.一定條件下,H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí),表明反應(yīng)正向進(jìn)行,不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;
C.催化劑改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,但不能提高CH3OH的產(chǎn)率,故C錯(cuò)誤;
D.某溫度下,將2mol CO和6mol H2 充入2L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c (CO)=0.2mol•L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{2mol-0.2mol/L×2L}{2mol}$×100%=80%,故D正確;
故答案為:AD;
(3)850℃平衡常數(shù)分別為k1=160,CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2 O(g),濃度商Qc=$\frac{0.4×0.4}{0.2×0.{2}^{3}}$=100<K=160,說明反應(yīng)正向進(jìn)行,v正>v逆 ,
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2 O(g),
起始量(mol/L) 0.6 1.4 0 0
變化量(mol/L) 0.4 1.2 0.4 0.4
10min量(mol/L)0.2 0.2 0.4 0.4
該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=$\frac{1.2mol/L}{10min}$=0.12mol/(L•min),
故答案為:>;0.12mol/(L•min);
(4)①A:n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol,B:n(H2)=3mol,n(CO2)=2mol,二者比較B相當(dāng)于增大二氧化碳的量,轉(zhuǎn)化率小于A,所以曲線 I代表A的投料,
故答案為:A.
②在溫度為500K的條件下,充入3mol H2和1.5mol CO2,該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是60%,
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
初始濃度:0.5 1 0 0
變化濃度:0.21 0.63 0.21 0.21
平衡濃度:0.29 0.37 0.21 0.21
當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí),迅速將體系溫度升至600K,則平衡正向進(jìn)行,甲醇的濃度會(huì)增加,圖象為,
故答案為:;
點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,題目難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等于5 s | B. | 大于5 s | C. | 等于10 s | D. | 小于5 s |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe(OH)3→Fe2O3→Fe | B. | NH3→NO→NO2→HNO3 | C. | S→SO3→H2SO4 | D. | Cl2→HClO→NaClO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 816O、817O、818O互為同素異形體 | |
B. | 正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同系物 | |
C. | O2與O3互為同位素 | |
D. | CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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