Question

6．某溫度下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中共有7種不同的微粒，溶液中除水分子外，還存在的分子為：NH₃•H₂O，用離子方程式表示該分子產(chǎn)生的原因：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；
（2）這些微粒中濃度為0.01mol•L^-1的是Cl^-，濃度為0.002mol•L^-1的是Na⁺；
（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH₄⁺和NH₃•H₂O；
（4）根據(jù)溶液中的電中性原則（即電荷守衡），將下列等式補充完整，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）．

Answer 1

分析 某溫度下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水后，0.002mol NaOH和0.002mol NH₄Cl反應(yīng)生成0.002molNH₃•H₂O和0.002molNaCl，故所得的是0.002molNH₃•H₂O和0.002molNaCl和0.008molNH₄Cl的混合物．
（1）溶液中的微粒包括離子和分子；NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，不能完全電離；NH₄⁺和OH^-反應(yīng)生成NH₃•H₂O；
（2）Cl^-、Na⁺ 不能水解，物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.002mol；
（3）根據(jù)物料守恒來分析；
（4）根據(jù)溶液中的離子的種類來分析．

解答 解：某溫度下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水后，0.002mol NaOH和0.002mol NH₄Cl反應(yīng)生成0.002molNH₃•H₂O和0.002molNaCl，故所得的是0.002molNH₃•H₂O和0.002molNaCl和0.008molNH₄Cl的混合物．
（1）溶液中的微粒包括離子和分子，離子有H⁺、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺、OH^-，分子有NH₃•H₂O和H₂O分子，共7種；溶液中除了水分子，還存在NH₃•H₂O分子；NH₃•H₂O分子產(chǎn)生的主要原因是NH₄⁺和OH^-反應(yīng)生成了NH₃•H₂O，離子方程式為：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O，故答案為：7；NH₃•H₂O；NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；
（2）溶液中Cl^-、Na⁺的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.002mol，且兩者不能水解，故溶液中的Cl^-的濃度為0.01mol/L，而Na⁺的濃度為0.002mol/L，故答案為：Cl^-，Na⁺；
（3）由于NH₄Cl的物質(zhì)的量為0.01mol，而NH₄⁺有一部分轉(zhuǎn)化為NH₃•H₂O，根據(jù)物料守恒可知，溶液中NH₄⁺和NH₃•H₂O 的物質(zhì)的量之和仍為0.01mol，故答案為：NH₄⁺、NH₃•H₂O；
（4）由于溶液中的離子有：H⁺、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺、OH^-，根據(jù)電荷守恒可知有：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），故答案為：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）；

點評 本題考查了物質(zhì)混合后離子種類的分析和物質(zhì)的量濃度的計算以及電荷守恒和物料守恒的運用，難度不大．