1．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程④中SO2被氧化
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．從能量轉換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到高濃度的溴．
A．過程①加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸；
B．該反應中，二氧化硫中硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以二氧化硫被氧化；
C．溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集溴元素；
D．電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能．

解答 解：A．過程①加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質，故A錯誤；
B．在過程④中發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，二氧化硫中硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以二氧化硫被氧化，故B正確；
C．溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，故C正確；
D．根據(jù)電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，明確該過程中發(fā)生的反應及反應原理是解本題關鍵，注意除雜劑的滴加順序、由MgCl2•6H2O制備無水MgCl2的條件，為易錯點，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定鹽酸達到點②時所消耗的Na0H的體積也是VmL
B．從開始滴定后的任意一點：溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．從點①到點③的滴定過程中：水的電離程度都增大
D．在點②所示溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+），且V=20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下說法正確的是（　�。�
A．苯與液溴在FeBr3的催化作用下，發(fā)生取代反應
B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用
C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化劑作用下，均可以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外層電子數(shù)相同，B 的電負性是所有元素中最大的元素，C 的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D 的最外層電子數(shù)在本周期中除稀有氣體外最多的原子，E 元素核外電子排布為[Ar]3d104s1．
（1）A、C、D 三種元素中電負性最小的是Al（填元素符號，下同）；B 的第一電離能＞D 的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B的氫化物分子間存在的作用力含氫鍵、分子間作用力；E基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1．
（3）A與B 形成的化合物AB3，該分子中心原子雜化方式為sp2；該化合物的空間構型為平面正三角形．
（4）常溫常壓下，C與D所形成的化合物熔點為190℃，沸點為178℃，推斷該化合物晶體類型為分子晶體；用惰性電極電解ESO4溶液，陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+H2O．
（5）把C的氫氧化物加入到D的氫化物的稀溶液中，離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（6）單質A12結構模型如圖所示，則該晶體結構模型中，A-A 鍵的數(shù)目為30個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．當Ⅰ代表HB，b點時體系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲線Ⅰ中的指示劑
C．a點時的溶液中離子濃度最大的是c（Na+）
D．若Ⅱ代表HA的滴定曲線，則Ka（HB）≈10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．1 L 0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe
D．和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A．1.0mol/L的硝酸鉀溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、Cl-、SO42-
B．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br-、HCO3-
C．在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、Cl-
D．無色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．K3C60在熔融狀態(tài)下能夠導電，所以K3C60是電解質
B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
C．膠體和溶液的本質區(qū)別在于能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D．變化過程中化學鍵被破壞，則一定發(fā)生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（1）請解釋金屬銅能導電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有離子鍵和配位鍵．

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