Question

6．下列有關(guān)Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中，K⁺、Fe²⁺、SCN^-、Br^-可以大量共存
• B． 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
• C． 1 L 0.1 mol•L^-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe
• D． 和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

Answer 1

分析 硫酸鐵在溶液中電離出鐵離子和硫酸根離子，
A．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；
B．該離子方程式兩邊總電荷不守恒；
C．1 L 0.1 mol•L^-1該溶液中含有硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成鐵的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
D．硫酸鐵與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為2：3．

解答 解：A．SCN^-與鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．鐵離子和KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故B錯誤；
C．1 L 0.1 mol•L^-1該溶液中含有硫酸鐵的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，與足量鋅反應(yīng)生成Fe的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.2mol=11.2g，故C正確；
D．Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及離子共存、離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)的計算等知識，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．