18．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 g  H2SO4

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算含有O原子物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，注意A選項中CO不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不能確定．

解答 解：11.7g Na2O2中氧原子物質(zhì)的量=$\frac{11.7g}{78g/mol}$×2=0.3mol，
A．CO不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不能確定，故A錯誤；
B．6.6g CO2中氧原子物質(zhì)的量=$\frac{6.6g}{44g/mol}$×2=0.3mol，故B正確；
C.24 g SO3中氧原子物質(zhì)的量=$\frac{24g}{80g/mol}$×3=0.9mol，故C錯誤；
D.9.6g H2SO4中氧原子物質(zhì)的量=$\frac{9.8g}{98g/mol}$×4=0.4mol，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，A選項為易錯點，學(xué)生容易忽略CO所處的狀態(tài)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入少量Na固體，平衡逆向移，c（H+）降低
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c（H+）增大，Kw不變動
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)（K）的說法中不正確的是（　�。�
A．一般地說，K＞105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
B．對一個確定的反應(yīng)，K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
C．在溫度一定時，K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間
C．中和熱測定實驗中把鹽酸分多次加入氫氧化鈉溶液中
D．酸堿中和滴定實驗中錐形瓶需要用待測液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、Fe2+、MnO4-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學(xué)方程式中的△H表示可燃物燃燒熱的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2
C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）△H3D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（ l ）△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．單質(zhì)碘的提取及應(yīng)用中有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）可利用i 中反應(yīng)從海帶灰浸取液中提取單質(zhì)碘，若所用試劑為雙氧水、稀硫酸，其離子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（2）ii三種分子化學(xué)鍵斷裂時能量變化如圖1 所示．其他條件相同，1mol HI 在不同溫度分解達(dá)平衡時，測得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2 所示．

①比較2a＞b+c（填“＜＜”、“＞＞”或“=”），理由是根據(jù)圖2知，升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2a-（b+c）＞0，所以2a＞b+c．
②某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$，達(dá)平衡時，1mol HI 分解的轉(zhuǎn)化率為20%．
③若利用此反應(yīng)制備I2，則能提高HI 轉(zhuǎn)化率的措施是ac（填字母序號）．
a．移走I2     b．加壓          c．升溫         d．增大HI 濃度
（3）iii 中，堿性條件下I2可以轉(zhuǎn)化為IO3-．電解KI 溶液制備 KIO3的工作原理如圖3所示．
電解過程中觀察到陽極液變藍(lán)，一段時間后又逐漸變淺．
①a 連接電源的正極．
②結(jié)合實驗現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說明制備KIO3的原理：I-在陽極失電子生成I2，使陽極溶液變藍(lán)色，OH-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I2與OH-反應(yīng)2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使陽極區(qū)域藍(lán)色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度 c（CO2）與溫度 T 的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在 T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài) D，則有 v 正＜v 逆
C．平衡狀態(tài) A 與 C 相比，平衡狀態(tài) A 的 c（CO）小
D．若 T1、T2時的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出儀器名稱 ①蒸餾燒瓶 ②冷凝管；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的③④（填序號）．

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同步練習(xí)冊答案