1．寫出儀器名稱 ①蒸餾燒瓶 ②冷凝管；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的③④（填序號）．

分析 由圖可知儀器的名稱，具有塞子、活塞的儀器使用前需要檢查是否漏水，以此來解答．

解答 解：由圖可知，儀器①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的為③④，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管； ③④．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗裝置、儀器的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意需要查漏的儀器，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 g  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某微粒用符號${\;}_{Z}^{A}$Mn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）B．所含中子數(shù)為Z
C．所含電子數(shù)為（Z+n）D．中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．石墨和鋅插入盛稀硫酸的燒杯中，再進(jìn)行連接，無論形成原電池還是電解池，都不可能發(fā)生的電極反應(yīng)是（　　）
A．4OH--4e-═O2↑+2H2OB．Zn--2e-?Zn 2+
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列填空：
（1）鋁用作電線是利用了鋁的導(dǎo)電性；鐵用作炊具是利用了鐵的導(dǎo)熱性．
（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵鈍化，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸．
（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格
①同位素   ②同素異形體    ③同分異構(gòu)體     ④同系物     ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)名稱紅磷與白磷庚烷與十六烷氯仿與三氯甲烷氕與氘、氚新戊烷與2，2-二甲基丁烷2-甲基戊烷與2，3-二甲基丁烷
 相互關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；
（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)的焓變是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1；選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（3）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
a．升高溫度      b．充入1mol He氣c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5            B．3.0～3.5         C．4.0～4.5         D．5.0～5.5．

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