【題目】制取下列物質(zhì)，無(wú)需用到二氧化硅的是( )
A.玻璃
B.水泥
C.粗硅
D.光導(dǎo)纖維

【答案】B
【解析】制造普通玻璃的原料是純堿(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英砂(SiO2)；制造水泥的原料為石灰石和黏土；制造粗硅的原料是SiO2；制造光導(dǎo)纖維的材料是SiO2。綜上所述，不用SiO2為原料的只有水泥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高正價(jià)
B.圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）
C.圖乙橫坐標(biāo)為最高正價(jià)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）
D.圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是（ ）

A.NaOHB.Na2O2C.KHSO4D.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，據(jù)圖分析回答下列問題：
（1）請(qǐng)問哪條曲線代表反應(yīng)物；
（2）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明依據(jù)；
（3）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為 ， 此時(shí)V正V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）8min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）；
（5）反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HC1)=20mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)

C. 滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl) >20 mL 時(shí)一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

D. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HC1)=10 mL 時(shí)，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則甲不可能是（ ） 甲 乙 丙．
A.N2
B.C
C.Mg
D.Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.2NaHCO3 ?Na2CO3+CO2↑+H2O
B.H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C.2 H2S+SO2═3S↓+2H2O
D.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1） A 裝胃電動(dòng)攪抖柞的作用是___________

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是___________

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2飽和溶液在溫度低了38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2, 溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②__________；③用38℃~60℃熱水洗滌；④_____；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2 Na2S2O3+ I2＝Na2S4O6+ 2NaI）。

①配制100 mLcmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：____________。

②原ClO2溶液的濃度為_________g/L（用含字母代數(shù)式表示）。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____________。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則該溶液中K＋的濃度為(　　)

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L

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