9．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）

分析 A.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；
B．NaN3水溶液中疊氮酸根離子水解溶液顯堿性；
C．溶液中存在電荷守恒分析判斷；
D．酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸越弱酸根離子水解程度越大；

解答 解：A.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；
B．NaN3水溶液中疊氮酸根離子水解溶液顯堿性，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒分析，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；則混合液中c（NH4+）=c（Cl-），故C正確；
D．酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸越弱酸根離子水解程度越大，常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c（NaClO）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、離子濃度大小比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請回答：
（1）制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑ ．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過l0s達(dá)平衡，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.024mol•L-1•s-1，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=20%．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、增大了氨氣的濃度．（填寫2項(xiàng)）
（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)ADE．（填字母）
A．容器乙的氣體密度不再交化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．氮?dú)馀c氨氣的濃度相等
D．?dāng)嗔裭molN≡N鍵同時(shí)斷裂6molN一H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）b=4.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮?dú)猓畬?2.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．N2O3B．NO2C．N2OD．N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的，化學(xué)反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為：v=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，k為常數(shù)，m，n值可用表中的數(shù)據(jù)確定
v（mol•L-1•s-1）c（H2）（mol•L-1）c（Cl2）（mol•L-1）
1.0k1.01.0
2.0k2.01.0
4.0k2.04.0
由此可推斷m，n值正確的是（　�。�
A．m=1，n=1B．m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$，n=1D．m=1，n=$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某同學(xué)按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入干燥的氯氣，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條．

（1）通入干燥的氯氣一段時(shí)間后，A中觀察到的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，B中觀察到的現(xiàn)象是紙條褪色，由此可以得出的結(jié)論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl-+HClO．
（2）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，為達(dá)到目的，C中盛放的試劑應(yīng)該是NaOH溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（　　）
A．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑更符合綠色化學(xué)的要求
B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某課外活動(dòng)小組探究FeCl3溶液與Mg反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)將鎂條放入FeCl3溶液中有大量氣泡，且溶液慢慢變成紅褐色，產(chǎn)生紅褐色的原因是：鎂與水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)了三價(jià)鐵離子的水解，生成紅褐色的Fe（OH）3溶液．當(dāng)反應(yīng)繼續(xù)一段時(shí)間后，產(chǎn)生了紅褐色沉淀，導(dǎo)致沉淀的原因是一是生成氫氧化鐵量多，二是溶液中的氯化鎂也增多，離子濃度增大，使紅褐色的Fe（OH）3溶液聚沉生成紅褐色Fe（OH）3沉淀．（回答兩個(gè)要點(diǎn)）
（2）乙同學(xué)分析了溶液中的離子，依據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，你認(rèn)為溶液中離子氧化性：Fe3+＞H+（填＞或＜），他推測發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+．
（3）丙同學(xué)為了證實(shí)乙同學(xué)分析的正確性，驗(yàn)證以上反應(yīng)的存在（溶液還有Fe3+），該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論為取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，如果不變血紅色，說明反應(yīng)存在，反之則沒有存在．

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