9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（　　）
A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體
B．二氧化硫具有強氧化性，可用于漂白紙張
C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，工業(yè)上利用鋁熱反應冶煉鐵
D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒殺菌

分析 A．二氧化硅與氫氧化鈉會反應；
B．二氧化硫具有漂白性；
C．鋁熱反應冶煉鐵成本高；
D．乙醇具有殺菌消毒的作用．

解答 解：A．二氧化硅是酸性氧化物與氫氧化鈉反應，所以不能用石英坩堝加熱NaOH，故A錯誤；
B．二氧化硫有漂白性，可用于漂白紙張，故B錯誤；
C．鋼鐵工業(yè)利用熱還原法冶煉鐵，選擇焦炭價格合理，不能選鋁在工業(yè)上冶煉鐵，故C錯誤；
D．醫(yī)用酒精為75%的酒精溶液，乙醇可使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒的作用，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A-G是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 （部分反應的條件和生成物被略去）．A是由兩種元素組成的化合物； B是強堿，焰色反應時火焰呈黃色；D 為無色有刺激性氣味的氣體，且其水溶液呈堿性； E是一種既能和鹽酸反應又能夠和氫氧化鈉反應的白色膠狀沉淀；G是一種固體單質(zhì)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；H是空氣中含量最多的氣體．
請回答下列問題：
（1）B 的電子式為．
（2）C的化學式為NaAlO2．
（3）寫出E與B溶液反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）高溫下，F(xiàn)、G、H反應得到A及一種有毒氣體，寫出該反應的化學方程式Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．青蒿素是一種有效的抗瘧藥．常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如圖1：
請回答下列問題：
（l）對青蒿進行破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（3）用圖2實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：

①儀器各接口的連接順序從左到右依次為afgdebchi（每個裝置限用一次）．A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②裝置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O．
③裝置D中的試劑為濃硫酸．
④已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗．測量數(shù)據(jù)如表：
裝置質(zhì)量實驗前/g實驗后/g
B22.642.4
E（不含干燥管）80.2146.2
則青蒿素的最簡式為C15H22O5．
（4）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是C（填字母代號）．
A．乙醇     B．乙酸      C．乙酸乙酯       D．葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某黑色粉末有兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解；②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解．（　　）
A．Fe3O4、CuOB．C、CuOC．Fe、MnO2D．Si、FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
B．利用太陽能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．葡萄中的花靑素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅片為正極
B．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．該電池的總反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向200mL稀硝酸溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0g，則所得溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mo/LD．0.4 mo/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度、壓強下，2mol X2（氣）和6mol Y2（氣）化合生成4mol的氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為（　�。�
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實驗室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中合成，整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦（某些儀器可以多次使用）．
（2）冷凝管口③是進水口（填“進水”或“出水”），冷凝管上連接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置而使SOCl2水解．
（3）實驗室制C12的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（4）已知SCl2的沸點為50℃．實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作名稱是蒸餾．若反應中消耗的C12的體積為896mL．（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl2 6.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為0.71（保留二位有效數(shù)字）．
（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗溶液中存在的C1-的方法是取少量溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．

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