Question

2．某化學(xué)興趣小組對某礦泉水進行檢測，發(fā)現(xiàn)0.5L該礦泉水中含有10.8mg Mg²⁺，則Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為9×10^-4mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)n=m/M計算出鎂離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算出鎂離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：10.8mg Mg²⁺的物質(zhì)的量為：n=$\frac{10.8×1{0}^{-3}g}{24g/mol}$=4.5×10^-4mol，鎂離子的物質(zhì)的量濃度為：c（Mg²⁺）=$\frac{4.5×1{0}^{-4}mol}{0.5L}$mol=9×10^-4mol/L，
故答案為：9×10^-4mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、溶液體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．