Question

8．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是BD（填編號(hào)）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
D．HCN+Na₂CO₃→NaCN+CO₂+H₂O
（2）已知常溫時(shí)K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2，向50mL  0.18mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.22mol•L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=9.0×10^-8mol/L．

Answer 1

分析 （1）六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的酸水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，根據(jù)強(qiáng)酸生成弱酸的特點(diǎn)判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；
（2）先判斷過(guò)量，然后計(jì)算出混合液中氯離子的濃度，最后根據(jù)氯化銀溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算c（Ag⁺）．

解答 解：（1）六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的酸水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，
A．CH₃COOH酸性大于HCN，反應(yīng)CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN能發(fā)生，故A正確；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，應(yīng)生成NaHCO₃，反應(yīng)CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO不能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應(yīng)Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa能發(fā)生，故C正確；
D．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確反應(yīng)為CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH反，故D錯(cuò)誤，
故答案為：BD；
（2）向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol•L^-1的鹽酸，鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后的c（Cl^-）=$\frac{0.022mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L}{0.1L}$=0.002mol/L，
則：c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.002}$mol/L=9×10^-8mol/L，
故答案為：9.0×10^-8 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系及難溶物溶度積的計(jì)算，題目難度中等，明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶度積的表達(dá)式及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．