8．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若兩種離子分別為X2-，Y-，則X2-的還原性一定大于Y-
B．若兩種離子分別為Xa+，Yb-，則由mXa+與nYb-得，m+a=n-b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

分析 A．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，原子序數(shù)越大的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性弱；
B．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，據(jù)此解答；
C．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽(yáng)離子在同一周期，否則不在同一周期；
D．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬．

解答 解：A．單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，Y的原子序數(shù)大，則X2-的還原性一定大于Y-，故A正確；
B．由mXa+與nYb-，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，所以m-a=n+b，故B錯(cuò)誤；
C．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽(yáng)離子在同一周期，若一個(gè)為陽(yáng)離子一個(gè)為陰離子，則一定不在同一周期，故C錯(cuò)誤；
D．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬，則不存在氣態(tài)氫化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，明確X、Y可能為陰離子、陽(yáng)離子及相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素a與氫元素能形成多種原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物
B．元素b的單質(zhì)不能與無(wú)水乙醇反應(yīng)
C．元素c與元素d形成的化合物的水溶液呈堿性
D．元素a與元素d形成的化合物中肯定含有極性鍵，不可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下，請(qǐng)將表格中實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象補(bǔ)充：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 較強(qiáng)的酸性
有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II的結(jié)論合理，請(qǐng)說(shuō)明理由實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白；實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻蠬Cl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；
②若要利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，則丙中所盛裝的試劑為NaBr溶液，能得到結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?br />③某同學(xué)用該裝置探究氯氣與KI的反應(yīng)，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍(lán)色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，檢測(cè)到溶液中有含+5價(jià)元素的酸根離子，則藍(lán)色消失過(guò)量中丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝銅片（放在有孔塑料板上）和濃硝酸，關(guān)閉c，打開(kāi)a、b，即可在試管丁中收集到NO2．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，在試管中收集滿NO2后，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是（不可改變?cè)嚬芎蜔奈恢茫合汝P(guān)閉止水夾ab，再打開(kāi)止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出反應(yīng)體系的最高溫度
B．實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類(lèi)似
C．油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反應(yīng)速率
D．當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，同時(shí)產(chǎn)生電能，其原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化銀電極上反應(yīng)為：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
B．石墨電極上反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O+24e-═6CO2↑+24H+
C．每轉(zhuǎn)移4mol電子，氧化銀電極產(chǎn)生22.4LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．每30g C6H12O6參與反應(yīng)，有4mo1 H+經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol/LNaHCO3 溶液中有：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．在NaHSO4溶液中有：c（Na+）=c（SO42-）=c（H+）
C．在新制氯水中加入KOH至溶液呈中性，則溶液中有：c（K+）=2c（ClO-）+C（HClO）
D．將等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaHSO4溶液等體積混合后的混合溶液中：c（OH-）-c（H2SO3）=c（H+）+c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為+3．
（2）酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染．寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•L-1，可認(rèn)為Ce3+沉淀完全，此時(shí)溶液的PH為9．
（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol•l-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+）
①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物相關(guān)的表達(dá)式正確的是（　�。�
A．甲苯的結(jié)構(gòu)式：C7H8B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3
C．甲醇的電子式：CH3OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C12H24O2的酯，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．10種

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