3．最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，同時(shí)產(chǎn)生電能，其原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化銀電極上反應(yīng)為：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
B．石墨電極上反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O+24e-═6CO2↑+24H+
C．每轉(zhuǎn)移4mol電子，氧化銀電極產(chǎn)生22.4LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．每30g C6H12O6參與反應(yīng)，有4mo1 H+經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)

分析 微生物原料電池中，負(fù)極上是污水中的微生物發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行回答判斷．

解答 解：A、注入污水的石墨一極是電池的負(fù)極，氧化銀電極是正極，該電極上反應(yīng)為氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、污水中的有機(jī)物在微生物作用下分解放出電子和質(zhì)子，即注入污水的石墨一極是電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故B錯(cuò)誤；
C、氧化銀電極是正極，該電極上不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，在負(fù)極上產(chǎn)生的是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D、注入污水的一極是電池的負(fù)極，負(fù)極上C6H12O6失電子，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，每轉(zhuǎn)移4mol電子，有4mo1 H+經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO${\;}_{4}^{2-}$．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液          b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄      d．查漏、清洗   e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，無(wú)SO${\;}_{4}^{2-}$．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，無(wú)SO${\;}_{4}^{2-}$的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1 L0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
C．1 mol有機(jī)物中最多有6 NA個(gè)原子在一條直線上
D．1 mol甲基（）所含的電子數(shù)為7 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．用如圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣可驗(yàn)證NO的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．甲苯是有機(jī)化工的重要原料，可通過(guò)以下合成路線合成D．已知D能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2．

提示：a．R-X+NaOH→R-OH+NaX （-X表示鹵原子）
b．
完成下列填空：
（1）C中官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）⑤的反應(yīng)條件為濃硫酸，加熱．
（3）①的化學(xué)方程式為．
（4）設(shè)計(jì)合成路線，由B合成，無(wú)機(jī)試劑任選，格式參照?qǐng)D．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若兩種離子分別為X2-，Y-，則X2-的還原性一定大于Y-
B．若兩種離子分別為Xa+，Yb-，則由mXa+與nYb-得，m+a=n-b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物．薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線：
A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F
若其中0.1mol有機(jī)物 A 的質(zhì)量是12g，其在足量的氧氣中完全燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子與C分子碳原子數(shù)目相同；F可繼續(xù)被氧化生成G，而G的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
已知：①
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l） A的分子式為C8H8O，D中含氧官能團(tuán)的名稱羧基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，由C生成D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）C在一定條件下還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到一種高分子酯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）寫出F與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）C 有多種同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有7種，請(qǐng)寫出符合下列條件且核磁共振氫譜中有五種吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、乙基；
②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③能發(fā)生水解反應(yīng)．
④分子中不含-O-O-結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．具有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的粒子是（　�。�
A．Na+B．O2-C．Mg2+D．F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分Fe2O3；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2Al2Si2O8、Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率_
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得n kg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%或$\frac{1700n}{9m}$%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是：[AlF6]3-，配位數(shù)為_6．

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