7．營養(yǎng)均衡有利于身體健康．某品牌高鈣梳打的配料標(biāo)簽如圖所示．
①在所列配料中，富含糖類的是小麥粉，為了檢驗該物質(zhì)中所含主要成分，需要用的試劑是碘水．
②植物油在人體內(nèi)水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油．
③碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑．

分析 ①小麥粉富含淀粉，碘遇淀粉變藍色；
②油脂是高級脂肪酸甘油酯；
③碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水．

解答 解：①小麥粉富含淀粉，淀粉屬于糖類，碘遇淀粉變藍色，故答案為：小麥粉；碘水；
②油脂在人體中水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，故答案為：甘油；
③碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為H++HCO3-═H2O+CO2↑．

點評 本題考查有機物的性質(zhì)以及離子方程式的書寫，為高考高頻點，題目難度中等，明確離子反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意把握哪些物質(zhì)要寫化學(xué)式，哪些物質(zhì)寫離子，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多HA是強酸
C加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+2HCO3-→+CO2↑+2H2O
C．KAl（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10．回答下列問題．
（1）元素D、F的名稱氧、鋁；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過程其中含有的化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價鍵
（4）寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（5）寫出E、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在氧、氟、鈉、氯四種元素中，原子半徑最大的元素是（　�。�
A．氧B．氟C．鈉D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當(dāng)c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1時，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）S2-；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中的酸性最強的是HClO4．
（3）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
（4）氣體分子（yz）2的電子式為，（yz）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；如果繼續(xù)通入過量的CO2氣體，則產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是沉淀溶解，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-．

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