Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 0.2 mol NaOH含有0.2N_A個(gè)NaOH分子
• B． 3.2 g O₂和O₃的混合氣體中氧原子數(shù)為0.25N_A
• C． 常溫下，1 mol Cl₂與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A
• D． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉為離子晶體；
B．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$×N_A計(jì)算；
C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．氫氧化鈉為離子晶體，不含分子，故A錯(cuò)誤；
B.3.2 g O₂和O₃的混合氣體中氧原子數(shù)為$\frac{3.2g}{16g/mol}×$N_A=0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意歧化反應(yīng)中電子數(shù)目計(jì)算．