3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．鈉和水反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，生成2.24L氫氣
C．18g D2O中含有氧原子的數(shù)目為NA個
D．將0.1 mol的Na2CO3溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目大于0.1NA

分析 A．氫氧化鋇溶液中，氫氧化鋇和水都能電離產(chǎn)生氫氧根離子；
B．氣體狀況未知；
C.18g D2O物質(zhì)的量為$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，結(jié)合1個D2O含有2個D解答；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液中，氫氧化鋇和水都能電離產(chǎn)生氫氧根離子，所以25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目大于0.2NA，故A錯誤；
B．鈉和水反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，生成0.1mol氫氣，氣體狀況未知，無法計(jì)算體積，故B錯誤；
C.1個D2O含有2個D，18g D2O物質(zhì)的量為$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，含有氧原子的數(shù)目為1.8NA個，故C錯誤；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，0.1 mol的Na2CO3溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目大于0.1NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算，熟練掌握公式和物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意碳酸根離子的水解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol•L-1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol•L-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量2.7g的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（　�。�
A．左盤上升B．右盤下沉C．仍保持平衡D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．
①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：可吸入顆粒．
②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是尿素．
③煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[N{O}_{2}]^{2}}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 （NO）=2v正（O2）      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K300℃＞K350℃；25℃時，生成1mol NO2，熱量變化為56.4kJ．但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”．根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8KJ/mol．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配置一定濃度的稀硫酸沒有用到的儀器是（　�。�
ABCD
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2與鹽酸            Cu（OH）2與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液     Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液   Na2CO3溶液與NaHSO4溶液
D．石灰石與硝酸       生石灰與鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ：運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在25℃、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行
能（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1，
△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
Ⅱ：利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上常用 BaSO4作內(nèi)服造影劑，稱為鋇餐透視．
某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，室溫下分別將足量BaSO4放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗堍郏ㄓ米帜妇幪柵判颍?br />（2）298K時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32-）：c （SO42-）=260：11
（不考慮CO32-的水解）
（3）室溫下，某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為13（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
Ⅲ：次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
（1）寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液PH=7，則此時C（OH-）-C（H3PO2）=c（H+）．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．
（3）已知室溫下次磷酸的Ka=10-2，取0.2mol/L的次磷酸與0.1mol/L的KOH等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H2PO2-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH3B．H2C．NaOHD．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．有機(jī)物 CH4 和CH3OH，不論以何種比例混合，混合物完全燃燒后，產(chǎn)生的水和二氧化碳的分子數(shù)比為2：1
B．為了除去甲烷中含有的少量乙烯氣體，將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中洗氣，可以得到純凈的甲烷氣體
C．將a g CH2O、H2以及CO的混合氣體在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物，通過足量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，固體增重也是a g
D．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時，可將生成的氣體通過硫酸銅溶液，除去可能存在的H2S等氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案