Question

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是

A.圖甲表示一定條件下反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)中各物質的物質的量濃度隨時間的變化，說明t2時刻僅縮小了容器的容積

B.圖乙表示反應CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密閉容器中，其他條件相同時，僅改變反應溫度，n(CH3OH)隨時間的變化，說明KⅠ＞KⅡ

C.圖丙表示用0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定濃度均為0.01 mol·L1的NaX、NaY混合溶液時，－lgc隨AgNO3溶液體積的變化，說明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX)

D.圖丁表示25℃時，加水稀釋10 mL pH均為5的HF與HCN溶液時，溶液的pH隨溶液體積的變化，說明Ka(HCN) ＞Ka(HF)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．若縮小容器體積，SO2、O2、SO3的濃度都會瞬間增大，而圖示中SO2、O2的濃度瞬間不變，之后緩慢降低然后不變，SO3的濃度瞬間不變然后緩慢增大，所以t2時刻不可能是縮小容器的體積，故A錯誤；

B．據圖可知I條件下反應達到平衡時間較長，反應速率較慢，平衡時n(CH3OH)較大，該反應為放熱反應，所以TI<TII，放熱反應溫度越高，平衡常數越小，所以KⅠ＞KⅡ，故B正確；

C．－lgc值越大，相應的離子濃度越小，據圖可知當硝酸銀溶液體積相同時，c(Yˉ)較小，所以AgY更難溶，所以Ksp(AgY)<Ksp(AgX)，故C錯誤；

D．酸性越弱，同pH的酸溶液稀釋相同的倍數，pH的變化越小，據圖可知HF的酸性比HCN強，所以Ka(HCN)<Ka(HF)，故D錯誤；

故答案為B。