【題目】實(shí)驗(yàn)室制備的部分裝置如圖所示。請(qǐng)回答：

(1)裝置I中反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。

(2)已知在飽和溶液中溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是，溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是，溫度高于60℃時(shí)分解生成和。請(qǐng)補(bǔ)充從裝置Ⅰ反應(yīng)后的溶液中獲得晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②_________；③__________；④___________；得到成品。

【答案】 趁熱過(guò)濾 用38℃~60℃熱水洗滌晶體 低于60℃干燥

【解析】

在裝置I中，ClO2通入H2O2與NaOH的混合溶液中，反應(yīng)生成NaClO2，Cl化合價(jià)降低，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，從而生成O2。由題給信息知，在NaClO2飽和溶液中，只有38℃~60℃時(shí)，才能獲得NaClO2晶體，所以從NaClO2溶液中提取NaClO2，在蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作中，都需控制溫度在38℃~60℃之間。

(1)裝置I中，將ClO2通入H2O2與NaOH的混合溶液中，ClO2被還原為，H2O2被氧化為O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案為：；

(2)研究題給信息可知，溫度低時(shí)，會(huì)生成，溫度高時(shí)，會(huì)分解生成和，所以從溶液中提取的蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作中，始終應(yīng)控制溫度在38℃~60℃之間。因此，從裝置Ⅰ反應(yīng)后的溶液中獲得晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃~60℃熱水洗滌晶體；④低于60℃干燥；得到成品。答案為：趁熱過(guò)濾；用38℃~60℃熱水洗滌晶體；低于60℃干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個(gè)雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體，將它通入過(guò)量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計(jì)算混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO氧化反應(yīng)：分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

I． H1；II． H2

A.由于，決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)Ⅱ

B.圖示過(guò)程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量

C.升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率一定加快

D.其它條件不變，升高溫度，平衡一定逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)，回答下列問(wèn)題：

溫度/℃

0

50

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

100

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

①該反應(yīng)正反應(yīng)是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；

②在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則T=__________℃。

(2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________；從反應(yīng)開(kāi)始到10min，v(H2)=______mol·L-1·min-1；

②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成

B.氣體的密度不再隨時(shí)間改變

C.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變

D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有___________ (填字母)

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

④相同溫度下，在另一個(gè)容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度____________(填“＞”、“＜”或“=”)0.25mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是用途廣泛的化工原料，主要應(yīng)用于醫(yī)藥、日用化工等諸多領(lǐng)域。某興趣小組制備流程如下：

已知：

a．乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

b．苯胺在空氣中受熱易被氧化

c．

名稱(chēng)

苯胺

醋酸

乙酰苯胺

沸點(diǎn)

184.4

117.9

304

d．反應(yīng)原理：+CH3COOH +H2O

請(qǐng)回答：

(1)步驟Ⅰ，加入鋅粉的目的__________。

(2)步驟Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置如圖(加熱裝置省略)，具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程：裝上一刺形分餾柱，插上溫度計(jì)。用酒精燈加熱，使反應(yīng)溶液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度105℃左右，反應(yīng)約。在反應(yīng)瓶上裝一個(gè)刺形分餾柱，其作用是__________。

(3)步驟Ⅱ某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類(lèi)同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流、、和時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是______。

A． B． C． D．

(4)步驟Ⅳ，關(guān)于重結(jié)晶的操作，下列說(shuō)法正確的是________。

A．選蒸餾水作為重結(jié)晶提純乙酰苯胺的溶劑

B．粗制的有機(jī)化合物中常常含有有色雜質(zhì)，可用活性炭進(jìn)行脫色

C．趁熱過(guò)濾時(shí)，需將菊花形濾紙放入長(zhǎng)頸玻璃漏斗，一并放入保溫漏斗中

D．趁熱過(guò)濾也可以用減壓過(guò)濾代替，提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱，防止乙酰苯胺熱溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

E．冷卻結(jié)晶時(shí)一般是在室溫下自然冷卻。當(dāng)溶液降至室溫，析出大量乙酰苯胺晶體后，可用冰水進(jìn)一步冷卻，以便晶體析出更加徹底。

(5)物質(zhì)制備時(shí)，通常對(duì)純度有一定要求，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)角度分析，上述制備過(guò)程中“由非氧化還原反應(yīng)”產(chǎn)生的雜質(zhì)可能有__________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)

C.分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)：2CO2 + 2e－=== C2O42-

D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：

（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是___。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（2）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：___。

②已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，（x<0.1），此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁轉(zhuǎn)變及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：___。（用含x的代數(shù)式表示）

③Mn的核外電子排布式為：___。

④下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

A.圖甲表示一定條件下反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，說(shuō)明t2時(shí)刻僅縮小了容器的容積

B.圖乙表示反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，僅改變反應(yīng)溫度，n(CH3OH)隨時(shí)間的變化，說(shuō)明KⅠ＞KⅡ

C.圖丙表示用0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定濃度均為0.01 mol·L1的NaX、NaY混合溶液時(shí)，－lgc隨AgNO3溶液體積的變化，說(shuō)明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX)

D.圖丁表示25℃時(shí)，加水稀釋10 mL pH均為5的HF與HCN溶液時(shí)，溶液的pH隨溶液體積的變化，說(shuō)明Ka(HCN) ＞Ka(HF)

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