14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．取ag混合物充分加熱，剩余bg固體
B．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體
D．取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

分析 A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
B．應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；
C．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；
D．根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．

解答 解：A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；
B．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故B正確；
C．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于下列物質(zhì)中制定元素化合價(jià)分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①C與O2            ②Na與O2               ③Fe與Cl2
④AlCl3溶液與氨水    ⑤CO2與NaOH溶液      ⑥Cu與硝酸．
A．除③外B．除④外C．除③④外D．除②⑥外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有7個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
B．在60 g SiO2晶體中，Si-O鍵的數(shù)目為2NA
C．l mol金剛石中，含2 mol C-C鍵
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　�。�
A．H2OB．N2C．O3D．KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉，某校興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)欲測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Na2CO3），提出不同的實(shí)驗(yàn)方案：
甲、乙同學(xué)均采用了通過測定反應(yīng)生成的CO2的量來間接測定碳酸鈉質(zhì)量的方案，設(shè)計(jì)之裝置分別如圖：

（1）甲、乙兩同學(xué)均設(shè)計(jì)在反應(yīng)停止后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是：將裝置中生成的CO2全部排入C裝置中．
（2）請你比較甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)之裝置，指出它們各自的優(yōu)點(diǎn)．
①甲裝置：在A、C中加入B裝置，防止了水蒸氣對測定的影響；
②乙裝置：D裝置防止了通入空氣時(shí)引入CO2的干擾．
（3）興趣小組經(jīng)討論后，組裝成如圖丙實(shí)驗(yàn)裝置：
指導(dǎo)老師指出：該裝置仍然存在缺陷，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差．你認(rèn)為缺陷在哪里？如何改進(jìn)？
①裝置缺陷：C裝置中的堿石灰會(huì)吸收空氣中CO2和水蒸氣，從而影響測定結(jié)果．
②改進(jìn)方法：在C裝置之后再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管．
（4）用改進(jìn)后的裝置做實(shí)驗(yàn)：取樣品ag，使之與稀硫酸充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前C儀器和藥品的質(zhì)量為b g，反應(yīng)后C儀器和藥品的質(zhì)量為cg．
ω（Na2CO3）═$\frac{53（c-b）}{22a}$
（5）丙和丁同學(xué)都提出了用沉淀法測定CO32-的方案：
丙方案：加入氯化鈣溶液使CO32-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
丁方案：加入氯化鋇溶液使CO32-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，丙方案劣于丁方案（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．NaClO和NaCl混合溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
C．氯化亞鐵溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3-
D．0.1 mol•L-1的NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

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