16．已知三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44℃，下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是（　�。�
A．常溫下SO3是液體
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4L
C．SO3與CaO反應(yīng)生成CaSO3
D．SO2遇空氣即生成SO3

分析 A．三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，則常溫下為液體；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol；
C．SO3與CaO發(fā)生化合反應(yīng)；
D．SO2發(fā)生催化氧化生成SO3．

解答 解：A．三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，則常溫25℃下為液體，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不能計(jì)算1 mol SO3的體積，故B錯(cuò)誤；
C．SO3與CaO發(fā)生化合反應(yīng)生成CaSO4，故C錯(cuò)誤；
D．SO2發(fā)生催化氧化生成SO3，在空氣中不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法．
（l）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是CO、H2．煤的液化又分為直接液化和間接液化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為煤的干餾．
（2）煤在燃燒前后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如圖所示：

圖示過程中Fe2+的作用為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化．寫出Fe2+$→_{O_{2}/H+}^{微生物}$Fe3+的離子方程式：4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{O_{2}/H+}$4Fe3++2H2O．
②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用流化床燃燒技術(shù)，再把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為CaO（填化學(xué)式）．
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入吸收塔設(shè)備，用石灰水淋洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，已知黑火藥爆炸方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，請(qǐng)問該反應(yīng)中被硫氧化的碳和被硝酸鉀氧化的碳的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：5D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體  ②硝酸鈉溶液   ③H2O   ④CH3COONa 固體   ⑤硫酸鉀溶液．
A．①③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某烴的密度是氫氣密度的14倍，分子中碳與氫的質(zhì)量比為6：1，寫出分子式C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．比較下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱金屬性Na＜K、金屬性B＜Al、非金屬性P＜Cl、非金屬性S＜Cl、非金屬性O(shè)＞S
（1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4gSO2中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NA
D．100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學(xué)學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH3，C物質(zhì)的顏色紅棕色寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，焰色反應(yīng)顯黃色，D為強(qiáng)堿，則C是Na2O2．C跟水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質(zhì)，則A是S，B是SO2，
若將B 氣體與H2S氣體反應(yīng)則會(huì)發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2S+SO2=3S+2H2O如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨中的陰離子？：取少量于試管中滴入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前 v（逆）＜ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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