20．下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　�。�
A．CCl4和SiCl4的熔點
B．鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點
C．HF和HCl在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性

分析 A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大分之間作用力越強，熔點越高；
B．根據(jù)氫鍵對物理性質(zhì)的影響分析，形成分子間的氫鍵時沸點較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低；
C．HF與水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在能增強物質(zhì)的溶解性；
D．同一元素的含氧酸，中心元素化合價越高，酸性越強．

解答 解：A．CCl4和SiCl4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，四氯化硅的相對分子量大于四氯化碳，所以熔點后者高，故A不選；
B．鄰羥基苯甲醛（）能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛（）能形成分子間氫鍵，形成分子間的氫鍵時沸點較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低，所以鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛，故B不選；
C．HF與水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在能增強物質(zhì)的溶解性，所以HF和HCl在水中HF的溶解度大，故C選；
D．H2SO3和H2SO4中硫酸中硫為+6價，亞硫酸中硫為+4價，所以硫酸酸性強于亞硫酸，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，熟悉影響物質(zhì)熔沸點、溶解性因素，明確同一元素的含氧酸酸性強弱比較方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時間后，達(dá)到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達(dá)式Ksp （Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．燒柴禾時，通常把木柴架空一些才能燃燒更旺，這是因為（　�。�
A．使柴禾和空氣充分接觸B．散熱的速率快
C．木柴是可燃物D．可以降低著火點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：
c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）═1：2：4．在任何情況下，陰、陽兩極不可能同時發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．陰極：2H++2e-═H2↑陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e-═Cu 陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e-═H2↑  陽極：2Cl--2e-═Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu  陽極：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數(shù)值為D（填字母標(biāo)號）．
A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：
試驗編號T/℃NO初始濃度/10-3mol•L-1CO初始濃度/10-3mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082

則曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗編號為②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g．
（1）配制250mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、天平、250mL容量瓶．
（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ．
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成．
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（選填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正確，則m1＜ m2（選填“＞”、“＜”或“=”），原因是方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大．
（6）取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度．已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2+，則Na2SO3固體的純度可表示為：$\frac{3.15Vc}{W}$×100%（V-KMnO4溶液體積--mL，c-KMnO4溶液濃度--mol/L）．（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B氮、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為NaHSO3、NaHSO4，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．防治酸雨首先要從消除污染源著手，可開發(fā)氫能、太陽能、核能等替代化合燃料，從根本上防止酸雨的產(chǎn)生．其次可利用各種物理及化學(xué)方法．
（1）鈣基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），該法還可變廢為寶，得到CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3，②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；
（2）氨水吸收：將含SO2的工業(yè)尾氣用氨水吸收，吸收液再用硫酸處理，得到高純度SO2和一種氮肥，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，②（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（3）Na2SO3吸收：將SO2用Na2SO3吸收，再加熱所得固體，該法可循環(huán)使用Na2SO3．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分異構(gòu)體不一定具有相同的最簡式
C．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)

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