Question

7．化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位．根據(jù)計算填空：
（1）1.204×10²²個NH₃分子的物質(zhì)的量為0.02mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．
（2）含0.4mol Fe³⁺的Fe₂（S0₄）₃中含SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.6 mol．
（3）已知8gX與10gY恰好完全反應(yīng)生成0.02mol Z和15.88g W，則Z的摩爾質(zhì)量為106 g/mol．
（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，若Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則（（SO₄^2-）=0.1 mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答；
（2）硫酸鐵中鐵離子與硫酸根離子個數(shù)比為2：3；
（3）先根據(jù)質(zhì)量守恒計算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量；
（4）該混合液呈電中性，則溶液中存在：c（Na⁺）+2c（ Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），帶入題中數(shù)據(jù)可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）1.204×10²²個NH₃分子的物質(zhì)的量為$\frac{1.204×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}mol-1}$=0.02mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
故答案為：0.02mol； 448；
（2）硫酸鐵中鐵離子與硫酸根離子個數(shù)比為2：3，則含0.4mol Fe³⁺的Fe₂（S0₄）₃中含SO₄^2-的物質(zhì)的量為：0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol；
故答案為：0.6 mol；
（3）8gX和10g克Y恰好完全反應(yīng)生成0.02molZ和15.88gW，根據(jù)質(zhì)量守恒知，Z的質(zhì)量=8g+10g-15.88g=2.12g，Z的摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$=$\frac{2.12g}{0.02mol}$=106g/mol；
故答案為：106 g•mol^-1；
（4）溶液呈電中性，則溶液中滿足：c（Na⁺）+2c（ Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（SO₄^2-），
即：0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.5mol/L+2c（SO₄^2-），
解得：c（SO₄^2-）=0.1mol/L；
故答案為：0.1 mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確與物質(zhì)的量為核心計算公式、明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．