10．電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．等濃度的 CH3COOH 與 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時(shí)溶液的 pH=7
C．濃度均為 0.1 mol/L 的氨水和氯化銨溶液，水電離出的 c（H+）前者大于后者
D．常溫下 pH 為 5 的鹽酸溶液稀釋 1000 倍后，pH 等于 8

分析 A．任何溶液都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．酚酞的不是范圍為8-10，滴有酚酞的溶液呈無色，溶液可能為酸性；
C．弱堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離；
D．酸溶液無論稀釋多少倍，都不可能呈堿性．

解答 解：A．任何溶液都遵循電荷守恒，則等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正確；
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，該溶液可能為酸性，此時(shí)溶液的pH不一定為7，故B錯(cuò)誤；
C．氨水中存在：NH3•H20?NH4++OH-，抑制水的電離，氯化銨溶液存在：NH4++H20?NH3•H20+H+，促進(jìn)水的電離，水電離出的 c（H+）前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH接近7，但小于7，溶液不可能呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，涉及離子濃度的比較、酸的稀釋以及鹽類水解等知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握守恒方法的應(yīng)用，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酚酞的變色范圍，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．3D打印是一種以數(shù)字模型文件為基礎(chǔ)，運(yùn)用粉末狀金屬或塑料等可粘合材料，通過逐層打印的方式來構(gòu)造物體的技術(shù)．鎳粉、尼龍鋁、PLA等均是常見的3D打印“墨水”．
（1）制備高純鎳粉有高冰鎳氧氣頂吹法及電解法等．
①已知2Ni3S2（s）+7O2 （g）═6NiO（s）+4SO2（g）△H1=akJ•mol-1
Ni3S2（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO2（g）△H2=bkJ•mol-1
則反應(yīng)Ni3S2（s）+2O2（g）═3Ni（s）+2SO2（g）△H=$\frac{2a+3b}{7}$kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②電解Ni3S2粗品精煉Ni的反應(yīng)為：Ni3S2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3Ni+2S；用NiCl2溶液作電解液，電解時(shí)陰極上主要的電極反應(yīng)式為Ni2++2e-=Ni，陽極上主要的電極反應(yīng)式為Ni3S2-6e-=3Ni2++2S
（2）尼龍鋁是由鋁粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的復(fù)合材料．工業(yè)上用氧化鋁電解冶鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；聚丙烯腈單體分子中位于同一平面的原子數(shù)目最多為7個(gè)．
（3）在眾多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪稱最環(huán)保、最安全．以A為原料合成PLA的主要流程如下：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO
②C→PLA的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．酒中含有酒精，酒精是一種危險(xiǎn)物品，屬于（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液肯定含有的陰離子是SO42-，不能確定是否含有的陽離子是Fe3+，若要確定該陽離子不存在，最可靠的化學(xué)方法是取少量原溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+
（2）沉淀C的化學(xué)式為BaSO4．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)．則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol•L-1
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol•L-1
C．鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的學(xué)科，按要求回答下列問題．
（1）下列四套裝置是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體發(fā)生裝置（不能重復(fù)選擇）：

其中可以用于制取氨氣的是甲（填編號(hào)，下同），反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用于制取NO2的是丙；用于制取Cl2的是乙．
（2）用裝置X（下圖）可以驗(yàn)證Cl2能使有色布條褪色的真正原因．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)打開（填“關(guān)閉”或“打開”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）2時(shí)，為了防止Fe（OH）2被O2氧化，通常采用Y裝置（上圖）．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)打開（填“關(guān)閉”或“打開”）止水夾C，A裝置中H2SO4和Fe反應(yīng)生成氫氣的作用有兩點(diǎn)：一是排走裝置中的氧氣和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氫氣的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵排入B中
（4）用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 2mol•L-1的硫酸溶液，試回答下列問題．
I．計(jì)算需要濃硫酸的體積是11.1mL （保留一位小數(shù)）
II．配制時(shí)主要有以下五個(gè)操作步驟：
①沿?zé)瓋?nèi)壁，向盛有30mL蒸餾水的燒杯中慢慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm～3cm：
③將稀釋后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．加蓋搖勻．
其正確順序?yàn)棰佗邰堍冖?nbsp;（填序號(hào)）
Ⅲ．如果定容時(shí)俯視刻度線，則配制溶液的濃度偏低（填“偏低”、“偏高”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時(shí)，向含有等物質(zhì)的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
D．將足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，S2-能達(dá)到的最大濃度為$\sqrt{1.3}$×10-18mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）估計(jì)下列各變化過程是熵增還是熵減．
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）熵增
②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）熵變很小
③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）熵減
（2）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應(yīng)在T3溫度下達(dá)到平衡
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是BD
A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色．請(qǐng)寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）請(qǐng)寫出銅原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3•6NH3（黃色）、CoCl3•5NH3（紫紅色）、CoCl3•4NH3（綠色）、CoCl3•4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案