從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式，并注明反應條件：
（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：
 

（2）屬于離子反應的化學方程式：
 

（3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：
 

（4）有氧化還原知識分析反應（3），用雙線橋法標出元素電子得失、化合價升降和被氧化、被還原的情況
 
，并指出氧化劑、還原劑．反應中的氧化劑
 
；還原劑
 
．
考點：化學基本反應類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化合反應是指：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化學反應，該類反應中可能有元素化合價的變化；
氧化還原反應是指：在反應前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應，該類反應中一定有元素化合價的變化；
離子反應是指：有離子參加或者生成的反應；
分解反應是指：一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應，可能有元素化合價的變化；
復分解反應是指：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應；該類反應中一定沒有化合價的變化；
置換反應是指：單質(zhì)和化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應，該類反應中一定有元素化合價的變化；
依據(jù)概念分析判斷；
在反應Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2，中，CO中的C元素化合價升高，失電子被氧化，F(xiàn)e2O3中的Fe元素化合價降低，得電子被還原，以此解答該題．
解答： 解：（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應應滿足條件是：反應物兩種或者兩種以上生成一種新物質(zhì)，且有化合價的變化的反應，符合條件的反應有：C+O2
 點燃 
.
 
CO2或H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O或2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO，
故答案為：C+O2
 點燃 
.
 
CO2或H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O或2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO；
（2）反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O都有離子參加，屬于離子反應，所以符合條件的反應有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
故答案為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2，該反應有化合價的判斷，但是不屬于四種基本反應類型，
故答案為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2；
（4）在反應Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2，中，CO中的C元素化合價升高，失電子被氧化，F(xiàn)e2O3中的Fe元素化合價降低，得電子被還原，電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目可表示為：氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，
故答案為：；Fe2O3；CO．
點評：本題考查了化學反應的分類，氧化還原反應基本知識，為高考常見考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和應用的考查，注意氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20世紀末，由中國學者和美國科學家共同合成了世界上最大的碳氫分子，其一個分子由1334個碳原子和1146個氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物質(zhì)，下列說法肯定錯誤的是（　�。�
A、屬烴類化合物
B、常溫下是氣態(tài)
C、可發(fā)生加成反應
D、可發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
（1）該溫度下的該反應的平衡常數(shù)=
 
（用數(shù)值表示）
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
①化學平衡將向
 
方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
；
②經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是
 
mol/L；
③整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?div id="nt40ycq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%，NO2的轉(zhuǎn)化率由
 
%變?yōu)?div id="hslznwa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%．
④計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應物的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大
 
的用量，來提高成本較高的反應物的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質(zhì) M N R
初始濃度/mol?L-1 0.20 0.30 0
平衡濃度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
（1）請通過計算寫出此反應的化學方程式．
（2）達平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為0.1mol/L的HF溶液加水稀釋的過程中，電離度和Ka保持不變，試判斷c（F-）/c（H+）的變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

去年年底到今年初，全國北方和南方各地多個城市都遭遇霧霾天，造成“霧霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
加熱
2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率：v（N2）=
 
．
（2）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡上畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）某科研機構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．（圖2中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（5）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol?L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol?L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）Na2O2在潛水艇中作為提供氧氣的來源，其反應原理為：
 
；
（2）氯氣通入NaOH溶液：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化，寫出反應方程式（標出具體反應條件）：
 
．
（2）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有乙醇、乙酸，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
 

（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（  ），該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、該有機物能與溴水發(fā)生加成反應
B、該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應
C、1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3mol NaOH
D、該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應

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