A. | 可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2 | |
B. | 性質穩(wěn)定,不易脫色 | |
C. | 易溶解于強酸和強堿 | |
D. | x等于6 |
分析 A.根據(jù)礦物質用氧化物的形式表示時書寫順序是:活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水來分析;
B.硅酸鹽性質穩(wěn)定;
C.硅酸鹽能和強酸反應;
D.硅酸銅鋇的化學式為BaCuSi2OX,利用鋇、銅、硅、氧元素的化合價及化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來解答.
解答 解:A.硅酸鹽用氧化物形式表示時,書寫順序為:活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水,所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示:BaO•CuO•2SiO2,故A正確;
B.BaCuSi2O6中銅顯+2價,二價銅離子不容易被還原,所以性質較穩(wěn)定,不容易褪色,故B正確;
C.BaCuSi2O6是弱酸鹽,所以能和強酸反應,和強堿不反應,故C錯誤;
D.在硅酸銅鋇中的銅元素化合價為+2,硅元素化合價為+4,氧元素的化合價為-2價,鋇元素的化合價為+2價,則由化學式為BaCuSi2OX,根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得:(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0,解得x=6,故D正確.
故選C.
點評 本題考查了硅酸鹽的性質及利用化學式和元素的化合價來計算原子個數(shù),難度不大,明確硅酸鹽用氧化物形式表示時書寫順序,學生應利用信息中元素的化合價和常見元素在化合物中的化合價并結合化合價計算的原則來進行計算.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小 | |
B. | 將水加熱,Kw增大,pH減小 | |
C. | 向水中加入少量固體CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H+)降低 | |
D. | 向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)和Kw均不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(SO42-)=c(HS-)=c(K+)>c(OH-)=c(H+) | |
B. | c(Na+)>c(K+)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+c(SO42-) | |
D. | c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度(℃) CO2 濃度 (mol/L) 時間(min) | 15 | 25 | 35 |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 3×10-3 | 0.9×10-2 | 2.7×10-2 |
t2 | 1×10-3 | 1.6×10-2 | 3.1×10-2 |
t3 | 1×10-3 | 1.6×10-2 | 3.1×10-2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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