2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-
B．c（H+）=1mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、ClO-、S2-
C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．pH=2的溶液中：Na+、Ag+、I-、NO3-

分析 A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．能使酚酞變紅的溶液，顯堿性；
D．pH=2的溶液，顯酸性，離子之間結(jié)合生成沉淀．

解答 解：A．SCN-、Fe3+結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；
B．H+、ClO-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．能使酚酞變紅的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．pH=2的溶液，顯酸性，Ag+、I-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項
 		實驗操作
 		實驗現(xiàn)象
 		結(jié)論
 
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 NaCl液和 CuSO4 溶液
 		均有固體析出
 		蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
 
B向溶液 X  中 先 滴 加 稀 硝 酸，再 滴 加Ba（NO3）2 溶液
 
 		出現(xiàn)白色沉淀
 		溶液 X 中不一定含有 SO42-
 
C灼燒白色粉末
 		火焰呈黃色
 		證明原粉末中有 Na  +，無 K+
 
D將溴水加入苯中
 		溴水顏色變淺
 		苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．甲是一種含有結(jié)晶水的鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出兩種陽離子和一種陰離子，其中A、B兩元素可形成10電子的陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入過氧化氫的酸性溶液，呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
④取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
回答下列問題：
（1）實驗③可證明溶液中含有SO42-．
（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）實驗④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；加熱有大量刺激性氣味氣體生成（或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成）．
（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．25℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 NA
D．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積縮小到原來的一半，此時A的濃度是原來的1.75倍，則a+b＜c+d
B．若溫度不變，容器體積縮小到原來的一半，A的轉(zhuǎn)化率可能不增大
C．若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化是該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，測得A的濃度變?yōu)?.35mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡正向移動C．B的濃度增大D．A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
（1）實驗測得0.1mol•L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-7mol•L-1
（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒最后所得固體為Al2O3 （填化學(xué)式）．
（3）NaHCO3溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（4）等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者＞后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，往0.1mol•L-1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11，此時c（Mg2+）=5.6×10-6 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2 g氫氣所含原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA
D．2.7g金屬鋁和足量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于有機物的說法不正確的是（　�。�
A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中所有的碳原子在同一平面上
C．能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)D．能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

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