Question

3．25℃時(shí)，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，下列說法正確的是（　�。�

• A． 該溶液的中水電離出的c（H⁺）=10^-amol/L
• B． 加水稀釋，醋酸鈉的水解程度增大，水的電離程度也增大
• C． 加入鹽酸，pH=7時(shí)，有c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• D． 向溶液中加入醋酸呈酸性，則一定是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 25℃時(shí)，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，該溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^a-14mol/L，
A．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子數(shù)據(jù)促進(jìn)了水的電離，其溶液的氫氧根離子是水的電離的；
B．稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，則水的電離程度減��；
C．溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析；
D．若加入的醋酸過量，可能滿足c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答 解：25℃時(shí)，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，該溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^a-14mol/L，
A．CH₃COONa溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，其溶液中的氫氧根離子是水電離大量，則該溶液的中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，稀釋后醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度減小，則水的電離程度減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入鹽酸，pH=7時(shí)c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），結(jié)合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）可知，c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正確；
D．向溶液中加入醋酸呈酸性，可能會(huì)出現(xiàn)c（H⁺）＞c（Na⁺），此時(shí)離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、水的電離及其影響為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．