Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，反應(yīng)②中生成物不是水，是氫氣，故192. 9 kJ·mol－1不是CH3OH的燃燒熱，故A錯誤；

B項、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故B錯誤；

C項、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程，按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則不一定要吸收能量，故C錯誤；

D項、由于氣態(tài)甲醇的能量高于液態(tài)甲醇的能量，所以液態(tài)甲醇發(fā)生反應(yīng)②放出的熱量少，則△H大，故D正確；

故選D。