Question

8．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（1）寫出①、③、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，③MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，⑥MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）在反應(yīng)①→⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是⑥．
（3）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟．在混合物中加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用水洗滌．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解．過濾時(shí)：引流，使待測液沿著玻璃棒流入漏斗．蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止局部過熱，液體飛濺．

Answer 1

分析 流程分析海水蒸發(fā)得到氯化鈉和母液，粗鹽提純得到精鹽，母液加入由貝殼得到的氫氧化鈣沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，用鹽酸溶解后濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂晶體，以防止鎂離子水解，在氯化氫氣流中加熱失水得到固體氯化鎂，通過電解得到金屬鎂；
（1）貝殼成分為碳酸鈣，加熱分解生成的氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鈣和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，電解熔融的氯化鎂可得鎂和氯氣；
（2）根據(jù)反應(yīng)①→⑥中元素化合價(jià)的變化情況判斷氧化還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)沉淀的溶解平衡原理，在溶液中加入過量的鎂離子，可以將Ca（OH）₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀；
（4）溶解時(shí)為加快溶解、過濾時(shí)為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發(fā)時(shí)為防止液體濺出都要使用玻璃棒．

解答 解：流程分析海水蒸發(fā)得到氯化鈉和母液，粗鹽提純得到精鹽，母液加入由貝殼得到的氫氧化鈣沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，用鹽酸溶解后濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂晶體，以防止鎂離子水解，在氯化氫氣流中加熱失水得到固體氯化鎂，通過電解得到金屬鎂；
（1）反應(yīng)①為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反應(yīng)③是氫氧化鈣和氯化鎂溶液反應(yīng)③出氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，反應(yīng)⑥為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（2）反應(yīng)①為碳酸鈣受熱分解，反應(yīng)②為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)③為鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)④為氫氧化鎂溶于鹽酸，反應(yīng)⑤為氯化鎂晶體失去結(jié)晶水，這些反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒有變化，都是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為⑥為電解氯化鎂生成氯氣和鎂，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：⑥；
（3）根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，除去Mg（OH）₂沉淀中的Ca（OH）₂可以在混合物中加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用水洗滌，
故答案為：在混合物中加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用水洗滌；
（4）溶解時(shí)為加快溶解、過濾時(shí)為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發(fā)時(shí)為防止液體濺出都要使用玻璃棒，
故答案為：攪拌，加速溶解；引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部溫度過高而導(dǎo)至液滴或晶體飛濺．（2）在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快食鹽的溶解的作用；
過濾操作中，玻璃棒用以引流而防止液體外灑，沖破濾紙；
蒸發(fā)操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺；
故答案為：攪拌，加速溶解；引流，使待測液沿著玻璃棒流入漏斗；攪拌，防止局部過熱，液體飛濺．

點(diǎn)評 本題考查海水的綜合利用，涉及金屬制備、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語等，題目難度不大，掌握流程原理是解題關(guān)鍵．