Question

4．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，活化分子的百分數(shù)不一定增大，但是化學反應速率一定增大
• B． 在化學反應前后催化劑的化學性質不變，但是由于參與化學反應導致質量減小
• C． 使用正催化劑，能降低化學反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，化學反應速率一定增大
• D． 活化分子發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學反應

Answer 1

分析 A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大；
B．催化劑在化學反應前后質量和性質不變；
C．使用正催化劑時，增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大；
D．發(fā)生化學反應的碰撞一定是活化分子之間的碰撞，活化分子發(fā)生碰撞不一定發(fā)生化學反應．

解答 解：A．升高溫度，使部分非活化分子轉化為活化分子，所以活化分子的百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大，故A錯誤；
B．在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒），催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．在化學反應前后催化劑的化學性質不變，質量不變，故B錯誤；
C．使用催化劑，能夠降低化學反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，化學反應速率一定增大，故C正確；
D．活化分子間只有在一定取向上的碰撞才能發(fā)生化學反應，所以活化分子發(fā)生碰撞不一定發(fā)生化學反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查催化劑對化學反應速率的影響、催化劑的性質、催化劑催化化學反應的原理等知識點，明確催化劑基本概念、基本性質是解本題關鍵，注意：催化劑在整個反應過程中發(fā)生化學反應，為易錯點．