19．X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)的比值為1：4：1，它比Y原子少5個電子．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑順序為X＞Y
B．X、Y形成的化合物含共價鍵和離子鍵
C．XY2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Y單質(zhì)與氫氣的混合氣體光照條件下容易發(fā)生爆炸

分析 由X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，可知X原子核外有3個電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過2個電子且排滿后才能排L層，故各層電子數(shù)為2、8、2，所以X為Mg元素，它比Y原子少5個電子，則Y的核外電子數(shù)為17，故Y為Cl元素，根據(jù)Mg和Cl元素對應(yīng)單質(zhì)及化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A、氯離子的半徑大于鎂離子，故A錯誤；
B、氯化鎂只含有離子鍵，不含共價鍵，故B錯誤；
C、氯化鎂為離子晶體，不存在分子，故C錯誤；
D、氯氣與氫氣的混合氣體光照條件下容易發(fā)生爆炸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握核外電子排布規(guī)律推斷元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的比較中，正確的是（　�。�
A．相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．都能與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2，且產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同
D．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機物F （C9H10O2） 是一種有茉莉花香味的酯．用下圖所示的方法可以合成F．其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈．
回答下列問題：
（1）A的分子式是C2H4；A-B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）B的官能團名稱羥基；B-C的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是新制氫氧化銅或銀氨溶液；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（5）E同分異構(gòu)體中能與Fe3+顯紫色的為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：2HI+Cl2═2HCl+I2，I2為固體．常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序正確的是（　�。�
編號①②③④
 氣體XHINH3H2SO2
氣體YCl2HClCl2H2S
A．②＞③＞①＞④B．③＞①=④＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸0--25mL時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，25mL以后時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不一定增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，但是由于參與化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量減小
C．使用正催化劑，能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．活化分子發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）將NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，可生產(chǎn)火箭發(fā)動機的一種優(yōu)質(zhì)燃料肼（N2H4），試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，反應(yīng)中N2H4是氧化產(chǎn)物．
（2）發(fā)射火箭時若以肼作燃料，一氧化二氮（N2O）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成對大氣無污染、可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2N2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+2H2O．
（3）N（NO2）3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進劑的原料．下列有關(guān)說法正確的是CD．
A．該物質(zhì)只具有氧化性
B．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152
C.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1023個原子
D．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于金屬及其化合物用途錯誤的是（　　）
A．Al2O3用來制造耐高溫的實驗儀器
B．Fe2O3常用作油漆和涂料
C．過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等
D．熟石灰常直接用來治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是（　�。�
A．粗硅是由焦炭和二氧化硅在電爐中反應(yīng)制得
B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下只與F2、HF、強堿反應(yīng)
C．單質(zhì)硅的主要用途為制造半導(dǎo)體材料和硅合金的原料
D．SiO2制成的玻璃纖維，由于電能力強而被用于制造光纜

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