Question

12．某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
Ⅰ、配制待測(cè)液：用托盤天平稱量5.00g燒堿樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成1000mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待測(cè)液，用0.1mol．L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，重復(fù)此操作兩次；
Ⅲ、記錄數(shù)據(jù)如下表：

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液體積 （mL）	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.2	21.32
3	20.00	1.3	21.50

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答以下問題：
（1）配制待測(cè)液時(shí)，除燒杯、玻璃杯、膠頭滴管外，還需要的主要玻璃儀器有1000mL容量瓶
（2）盛裝0.1mol．L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該使用酸式滴定管，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意觀察：錐形瓶中溶液顏色的變
（3）滴定時(shí)如果用甲基橙做指示劑，達(dá)到滴定的標(biāo)志是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?br />（4）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是B（填字母序號(hào)）
A．用蒸餾水沖洗錐形瓶；
B．在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
C．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．
（5）計(jì)算燒堿樣品的純度是80.8%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作確定需要的儀器；
（2）酸或者強(qiáng)氧化性物質(zhì)要用酸式滴定管盛，堿用堿式滴定管；兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判定滴定終點(diǎn)；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；

解答 解：（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：1000mL容量瓶；
（2）盛裝0.1mol．L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該使用酸式滴定管，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；
故答案為：酸式；錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）錐形瓶中為堿性溶液加甲基橙為黃色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變色�?br />故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變色�?br />（4）A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）無影響，故A錯(cuò)誤；
B．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，知c（待測(cè)）偏大，故B正確；
．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏小，故C錯(cuò)誤；
故選B；
（5）三次消耗鹽酸體積分別為：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32ml-1.20ml=20.12ml；21.50ml-1.3ml=20.2ml，三次數(shù)據(jù)均有效，鹽酸的平均體積為20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10^-3=0.101mol，所以燒堿的純度為$\frac{40×0.101}{5}$×100%=80.8%；
故答案為：80.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作．