1．關(guān)于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到限度時，下列敘述正確的是（　�。�
A．N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．若外界條件發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)的限度可能隨之改變

分析 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，外界條件發(fā)生改變，可使平衡發(fā)生移動，據(jù)此分析．

解答 解：A． 合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故B錯誤；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)是N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比不一定為1：3：2，與起始的量有關(guān)，故C錯誤；
D．外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可能隨之改變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（H+）+c（NH4+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（Na+ ）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L
D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用試管分別取的等量5%的H2O2溶液進(jìn)行實驗，下列分解速率最快的條件組合是（　�。�
①40℃熱水中       ②5℃冷水中       ③加入FeCl3 ④不加催化劑．
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O．
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+．
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．計算：
①電解池陽極生成氯氣的物質(zhì)的量是0.015 mol．
②氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.03NA個，消耗H2的質(zhì)量是0.03 g．（寫出計算過程）（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．芳香族化合物A常用來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，其流程如圖：

已知：
（1）D中除硝基外還含有的官能團(tuán)的名稱羧基、（酚）羥基．D生成E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）鑒別A和E可用的試劑是c．
a．氫氧化鈉溶液     b．氯化鐵溶液       c．碳酸氫鈉溶液    d．濃溴水
（3）反應(yīng)①、③的作用保護(hù)酚羥基，防止在B生成C的過程中被硝酸氧化．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．寫出F與過量NaOH共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或 ．
①只有一種官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上的一氯取代物只有二種④核磁共振氫譜共有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．龍葵醛是一種常用香精，
已知：苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或．
（2）有機(jī)化合物D可能具有的化學(xué)性質(zhì)是cd（填寫序號）．
a．水解反應(yīng)  b．加聚反應(yīng)  c．取代反應(yīng)  d．消去反應(yīng)
（3）物質(zhì)B通過發(fā)生聚合反應(yīng)可生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$NaBr+，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）檢驗龍葵醛中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：（或）．
（6）龍葵醛有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、．
①其分子中沒有甲基；②與飽和溴水反應(yīng)能生成白色沉淀且與Br2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．1mol•L-1 MgCl2溶液的含義是（　　）
A．1 L水中含有1 mol MgCl2
B．Cl-濃度為2 mol•L-1
C．溶液中含有1 mol MgCl2
D．將95 g MgCl2溶于1 L水中所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．利用海水脫硫是一種有效的方法，海水呈弱堿性，主要含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等離子，海水脫硫的工藝流程如圖所示：
（1）在吸收塔中海水吸收燃煤煙氣中的SO2達(dá)到煙氣脫硫目的，將吸收煙氣后的海水在曝氣池中與空氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：O2+2H2SO3═2H2SO4
①上述反應(yīng)方程式中硫或S元素被氧化，反應(yīng)每消耗1mol的O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA個．
②在曝氣池中通入空氣后的海水與天然海水相比，離子濃度增大是B．
A．Cl-          B．SO42-          C．Br-          D．HCO3-
（2）在稀釋池中天然海水主要含有的離子中的一種可以繼續(xù)中和稀釋池多余的H+，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）利用海水吸收燃煤煙氣中SO2的優(yōu)點是不產(chǎn)生新的污染物（任寫一項）．
（4）測定稀釋池中SO42-濃度：取200mL被測溶液，加入足量的BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，過濾，洗滌，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為2.33g，則該溶液中SO42-濃度為0.05mol•L-1．
（5）實驗室少量的SO2可以用酸性高錳酸鉀溶液吸收，請完成下列方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O-2Mn2++5SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　　）
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．1molSO2中含氧原子數(shù)約為6.02×1023
C．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L
D．常溫常壓下，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol

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