11．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)
B．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液
C．自然界中不存在游離態(tài)硅
D．HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

分析 A、氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)；
B、氯化氫、氯氣都和硝酸銀溶液反應(yīng)；
C、硅是親氧元素在自然界中不存在游離態(tài)的硅；
D、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅．

解答 解：A、氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)，但常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，故A正確；
B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故B錯誤；
C．硅為親氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故C正確；
D、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，故D正確；
故選B．

點評 本題綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以乙炔為原料通過以下流程能合成有機(jī)物中間體D．
C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡O(shè)CH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
已知：（1）$\stackrel{一定條件}{→}$
（2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請回答下列問題：
（1）化合物D的分子式為C8H12O4，寫出D中一種官能團(tuán)的名稱：羥基或醛基．
（2）寫出生成A的反應(yīng)的化學(xué)方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CH2CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知（2）的反應(yīng)，生成1mol E．以下關(guān)于E的說法正確的是ac．
a．E能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
b．E屬于酯類物質(zhì)
c.1mol E完全燃燒消耗5mol O2                  
d．生成E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞XB．單質(zhì)密度：Y＞X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在同溫同壓下，體積相同的CO、C2H4和C3H6三種氣，物質(zhì)的量之比為1：1：1，質(zhì)量之比為2：2：3，密度之比為2：2：3，碳原子數(shù)之比為1：2：3，所含質(zhì)子數(shù)之比為7：8：12．
（2）已知反應(yīng)4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 該反應(yīng)的還原劑是Zn，還原產(chǎn)物是NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4，若有2mol HNO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是16NA．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①過量Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
②Na2CO3溶液中通入CO2氣體CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
③NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱反應(yīng)NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-；
④向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六種元素，其對應(yīng)單質(zhì)的熔點按照A、B、C、D、E、F的順序依次升高，其中C、D均是熱和電的良導(dǎo)體．
①請寫出B單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式1s22s22p3．
②單質(zhì)A、F對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的氣態(tài)化合物分子中含3個σ鍵和2個π鍵．
③A與B對應(yīng)的元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合．
④圖1是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)
請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（2）在NaCl晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們可以被看作剛性圓球，并彼此“相切”．圖2為NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖3為晶胞的剖面圖：
若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g/cm3（精確到小數(shù)點后1位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含2個雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含一個叁鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（　�。�
A．Na2CO3    NaCl    NaOHB．NaOH    NaCl    Na2CO3
C．NaCl    NaOH    Na2CO3D．NaCl    Na2CO3    NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的溶液，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的實驗方案：

（1）操作①盛放藥品可選用坩堝（填儀器名稱）．操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是會引入NO3-．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷雜質(zhì)已除盡？方法是用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42ˉ已除盡．
（4）操作③的目的是除過量的Ba2+；為何不先過濾后加Na2CO3溶液，其理由是可減少過濾次數(shù)．
（5）此設(shè)計方案是否嚴(yán)密？請說明理由不嚴(yán)密，在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加入少量鹽酸，然后再加熱煮沸，除去HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是 （　�。�
A．應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液，使用前要檢查是否漏水
B．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
C．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
D．打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出

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