9．31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．√ （判斷對錯）

分析 白磷分子中含有6個P-P共價鍵，白磷分子式為P4，據(jù)此進行計算含有共價鍵數(shù)目．

解答 解：白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵；31 g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價鍵1.5mol，含有的共價鍵數(shù)目為1.5 NA，故答案為：√；

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確白磷的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按要求填空：
（1）向蔗糖中加濃H2SO4，蔗糖變黑，是濃H2SO4脫水性的體現(xiàn)，濃H2SO4可以干燥某些氣體，是濃H2SO4吸水性的體現(xiàn)，把銅片投入濃H2SO4中并加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至過量過程中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，隨后沉淀溶解，實驗室常用氯化鋁溶液和過量濃氨水反應(yīng)制取Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A．MgOB．Al2O3C．SiO2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．當(dāng)溫度為70℃時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．11：2B．9：4C．1：1D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于硅及其化合物的用途，不正確的是（　�。�
A．硅膠可用作干燥劑
B．二氧化硅可用作計算機的芯片
C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
D．用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．加熱H2C2O4•2H2O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁．
（1）H2C2O4•2H2O熱分解反應(yīng)方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）由上可知，Na2C2O4熱分解反應(yīng)方程式為Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等方面應(yīng)用廣泛．
（1）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
①1mol化合物Ⅰ能與4molH2發(fā)生完全加成反應(yīng)
（2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，II的結(jié)構(gòu)簡式可能為或（寫1種即可）；由Ⅲ生成Ⅰ的反應(yīng)條件為NaOH的乙醇溶液，加熱．
（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3；利用類似反應(yīng)①的方法，以乙烯和乙醇為有機物原料合成該單體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH2=CH-COOCH2CH3+2H2O．

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