Question

16．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是（　　）

• A． 單質(zhì)氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂
• B． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• C． 酸性強(qiáng)弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• D． 熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl

Answer 1

分析 A．鹵素單質(zhì)的原子序數(shù)越大，單質(zhì)的氧化性越弱；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．鹵素原子的原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，單質(zhì)的氧化性越弱，則單質(zhì)氧化性：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：I₂＜Br₂＜Cl₂，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性K＞Na＞Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故B正確；
C．非金屬性I＜Br＜Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期中，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性P＜S＜Cl，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．