Question

7．關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�

• A． 在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以共存
• B． 水電離的c（H⁺）=1×10^-3mol/L的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． 由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-
• D． $\frac{{K}_{W}}{（O{H}^{-}）}$=1×10^-13mol/L 的溶液中：Ba²⁺、ClO^-、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．在pH=12的溶液呈堿性；
B．水電離的c（H⁺）=1×10^-3mol/L的溶液，水的電離被促進(jìn)，為鹽溶液；
C.0．l moI/L BOH溶液的pH=10，為弱堿．
D.$\frac{{K}_{W}}{（O{H}^{-}）}$=1×10^-13mol/L 的溶液呈堿性．

解答 解：A．在pH=12的溶液呈堿性，堿性條件下HCO₃^-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．水電離的c（H⁺）=1×10^-3mol/L的溶液，水的電離被促進(jìn)，為鹽溶液，F(xiàn)e³⁺易水解，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.0．l moI/L BOH溶液的pH=10，為弱堿，則電離方程式為BOH?B⁺+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D.$\frac{{K}_{W}}{（O{H}^{-}）}$=1×10^-13mol/L 的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、復(fù)分解反應(yīng)的條件、常見(jiàn)離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．