18．將 3.84g Cu投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來(lái)越淡，共收集到1134mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．再把盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　�。�
A．672 mLB．168 mLC．504 mLD．224 mL

分析 整個(gè)過(guò)程中HNO3$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO2$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此來(lái)解答．

解答 解：整個(gè)過(guò)程中HNO3$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO2$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，
設(shè)通入O2的體積為V，
則$\frac{3.84g}{64g/mol}$×（2-0）=$\frac{V}{22.4L/mol}$×2×（2-0），
解得V=0.672L=672mL，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握整個(gè)過(guò)程中元素的化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵．下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．低碳生活就是倡導(dǎo)低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放
B．食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大
C．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同
D．久置的植物油會(huì)嚴(yán)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）500℃K3=2.5；反應(yīng)③△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．測(cè)量中和熱時(shí)不能用金屬棒攪拌混合溶液
B．中和熱不是一個(gè)定值，其大小由中和反應(yīng)所消耗的酸和堿的多少?zèng)Q定
C．50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱，計(jì)算式為△H=$\frac{4.18×100}{0.025}$×△tKJ/mol   （注：△t-溫度平均變化量）
D．為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一個(gè)量筒量取稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．（1）寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系．
（2）試用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是（填裝置的編號(hào)）：④→②→①→③．
（3）實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是驗(yàn)證SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是驗(yàn)證SO2是否已被吸收完全．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無(wú)水硫酸銅，可確證的產(chǎn)物是水，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是由于產(chǎn)物通過(guò)①③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)操作
A用苯萃取碘水中碘后，靜置后取出有機(jī)層先從分液漏斗下端管口放出下層液體，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，再繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層液體
B配制500mL2mol/L的氯化銨溶液用托盤(pán)天平稱取53.5g氯化銨晶體放入500mL容量瓶，加少量水，振蕩后再加水至刻度線
C測(cè)定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏色變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則..判定在離子反應(yīng)xR++yH++O2═mR3++nH2O中，n的數(shù)值為2，m的數(shù)值為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；圖1表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K＜1．
（3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為負(fù)極，該電極發(fā)生的電極方程式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后原電池溶液PH變�。ㄌ钭兇蠡蜃冃』虿蛔儯⿲�(xiě)出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方式Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L． 反應(yīng)完成后電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小（填變大或變小或不變）
（5）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．
在工業(yè)生產(chǎn)中，如何根據(jù)乙烯水化制乙醇方程式，提高乙烯的利用率（轉(zhuǎn)化率）1降低溫度，2不斷的移走乙醇．（寫(xiě)兩條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒；該實(shí)驗(yàn)用品不用鐵質(zhì)的原因①鐵的導(dǎo)熱系數(shù)大，容易散熱②鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無(wú)影響”）
（4）如果用60ml0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相同、不相等”），所求中和熱相同（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無(wú)影響”）

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